Šis pavyzdys rodo, kaip rasti entropija reakcija iš standartinė molinė entropija duomenys apie reagentai ir Produktai. Entropija apskaičiuojama kaip entropijos lygio pokytis prieš ir po cheminės reakcijos. Iš esmės tai atspindi, ar sutrikimas ar atsitiktinumas sistemoje padidėjo ar sumažėjo dėl reakcijos.
(Atkreipkite dėmesį, kad tokio tipo problemose jums bus pateiktos reagentų ir produktų molinės entropijos vertės, arba turėsite jų ieškoti lentelėje).
Sprendimas
Reakcijos standartinės molinės entropijos pokytis gali būti nustatomas pagal skirtumą tarp produktų molinių entropijų sumos ir reagentų molinių entropijų sumos.
ΔS °reakcija = ΣnpS °Produktai - .nrS °reagentai
ΔS °reakcija = (4 ° °NE + 6 ° °H2O) - (4 S °NH3 + 5 ° °O2)
ΔS °reakcija = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol) + 5 (205 J / K · mol))
ΔS °reakcija = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °reakcija = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
ΔS °reakcija = 181 J / K · mol
Savo darbą galime patikrinti naudodamiesi metodais, įvestais šio pavyzdžio problema. Reakcija apima visas dujas ir apgamų skaičius Produktų skaičius yra didesnis nei reagentų molių skaičius, todėl numatomas entropijos pokytis turėtų būti teigiamas.