Trys atomo dalys yra teigiamai įkrautus protonus, neigiamai įkrautus elektronus, ir neutralūs neutronai. Atlikite šiuos paprastus veiksmus, kad surastumėte protonų, neutronų ir elektronų skaičių bet kurio elemento atomo atžvilgiu.
Pagrindiniai išvežami daiktai: protonų, neutronų ir elektronų skaičius
- Atomai yra sudaryti iš protonų, neutronų ir elektronų.
- Protonai turi teigiamą elektrinį pokytį, tuo tarpu elektronai yra neigiamai įkrauti, o neutronai yra neutralūs.
- Neutralus atomas turi tą patį protonų ir elektronų skaičių (krūviai panaikina vienas kitą).
- Jonas turi nevienodą protonų ir elektronų skaičių. Jei krūvis teigiamas, yra daugiau protonų nei elektronų. Jei krūvis neigiamas, elektronų perteklius.
- Neutronų skaičių galite sužinoti, jei žinote atomo izotopą. Tiesiog atimkite iš masės skaičiaus protonų skaičių (atominį skaičių), kad surastumėte likusius neutronus.
Gaukite pagrindinę informaciją apie elementus
Turėsite surinkti pagrindinę informaciją apie elementus, norėdami rasti protonų, neutronų ir elektronų skaičių. Laimei, viskas, ko jums reikia, yra: Periodinė elementų lentelė.
Bet kuriam atomui reikia atsiminti:
Skaičius Protonai = Elemento atominis skaičius
Skaičius Elektronai = Protonų skaičius
Skaičius Neutronai = Mišių skaičius - Atominis skaičius
Raskite protonų skaičių
Kiekvienas elementas apibūdinamas pagal protonų, rastų kiekviename iš jo atomų, skaičių. Nesvarbu, kiek elektronų ar neutronų turi atomas, elementas apibūdinamas pagal jo protonų skaičių. Tiesą sakant, iš tikrųjų įmanoma turėti atomą, kurį sudaro tik protonas (jonizuotas vandenilis). Periodinė lentelė išdėstyta didėjimo tvarka atominis skaičius, taigi protonų skaičius yra elemento skaičius. Vandenilio protonų skaičius yra 1. Cinko protonų skaičius yra 30. Atomo su 2 protonais elementas visada yra helis.
Jei jums yra duotas atomo masės svoris, turite atimti neutronų skaičių, kad gautumėte protonų skaičių. Kartais galite pasakyti elementarią mėginio tapatybę, jei viskas, ką turite, yra atominis svoris. Pvz., Jei turite pavyzdį, kurio atominis svoris yra 2, galite būti tikri, kad elementas yra vandenilis. Kodėl? Nesunku gauti vandenilio atomą su vienu protonu ir vienu neutronu (deuteriu), tačiau helio nerasite atomas, kurio atominė masė yra 2, nes tai reikštų, kad helio atomas turėjo du protonus ir nulį neutronų!
Jei atominis svoris yra 4,001, galite būti tikri, kad atomas yra helio, turintis 2 protonus ir 2 neutronus. Atominis svoris arčiau 5 yra labiau varginantis. Ar tai ličio, turinčio 3 protonus ir 2 neutronus? Ar tai berilis su 4 protonais ir 1 neutronu? Jei jums nepasakytas elemento pavadinimas ar jo atominis numeris, sunku žinoti teisingą atsakymą.
Raskite elektronų skaičių
Už neutralų atomas, elektronų skaičius yra toks pat kaip protonų.
Dažnai protonų ir elektronų skaičius nėra tas pats, todėl atomas neša teigiamą ar neigiamą grynąjį krūvį. Galite nustatyti elektronų skaičių viename jonų jei žinai jo krūvį. Katijonas turi teigiamą krūvį ir turi daugiau protonų nei elektronai. Anijonas turi neigiamą krūvį ir turi daugiau elektronų nei protonų. Neutronai neturi grynojo elektros krūvio, todėl skaičiuojant neutronų skaičius neturi reikšmės. Atomo protonų skaičius negali pasikeisti dėl jokios cheminės reakcijos, todėl jūs pridedate arba atimkite elektronus, kad gautumėte tinkamą krūvį. Jei jonai turi daugiau nei 2 krūvį, pavyzdžiui, Zn2+, tai reiškia, kad yra dar du protonai nei elektronai.
30 - 2 = 28 elektronai
Jei jonas turi 1 krūvį (paprasčiausiai parašytas su minuso viršuje), tada elektronų yra daugiau nei protonų. Dėl F-, protonų skaičius (iš periodinės lentelės) yra 9, o elektronų skaičius yra:
9 + 1 = 10 elektronų
Raskite neutronų skaičių
Norėdami sužinoti neutronų skaičių atome, turite rasti kiekvieno elemento masės skaičių. Periodinė elementų lentelė išvardija atominis svoris kiekvienam elementui, kuris gali būti naudojamas masės skaičiui surasti, pavyzdžiui, vandeniliui, atominė masė yra 1,008. Kiekvienas atomas turi sveiką neutronų skaičių, tačiau periodinėje lentelėje pateikiama dešimtainė reikšmė, nes tai yra neutronų skaičiaus svertinis vidurkis izotopai kiekvieno elemento. Taigi, jums reikia suapvalinti atomo svorį iki artimiausio sveikojo skaičiaus, kad gautumėte masės skaičių savo skaičiavimams. Vandeniliui 1,008 yra arčiau 1 nei 2, taigi vadinkime jį 1.
Neutronų skaičius = masių skaičius - protonų skaičius = 1 - 1 = 0
Cinko atominė masė yra 65,39, taigi masės skaičius yra arčiausiai 65.
Neutronų skaičius = 65 - 30 = 35