Vandenilis (elemento simbolis H ir atominis skaičius 1) yra pirmasis elementas Periodinė elementų lentelė ir gausiausias elementas visatoje. Įprastomis sąlygomis tai yra bespalvės degios dujos. Tai yra vandenilio elemento duomenų lentelė, įskaitant jo charakteristikas ir fizines savybes, naudojimą, šaltinius ir kitus duomenis.
Elemento pavadinimas: vandenilis
Elemento simbolis: H
Elemento numeris: 1
Elemento kategorija: nemetališkas
Atominis svoris: 1,00794 (7)
Elektronų konfigūracija: 1 s1
Atradimas: Henris Kavendišas, 1766 m. Cavendish paruošė vandenilį, reaguodamas metalui su rūgštimi. Vandenilis buvo ruošiamas daugelį metų, kol jis buvo pripažintas kaip atskiras elementas.
Žodžio kilmė: graikų: hidro reiškia vanduo; genai prasmės formavimas. Elementą pavadino Lavoisier.
Fazė (@STP): dujos (Metalinis vandenilis galimas esant ypač aukštam slėgiui.)
Išvaizda: Bespalvės, bekvapės, netoksiškos, nemetališkos, bekvapės, degios dujos.
Tankis: 0,89888 g / L (0 ° C, 101,325 kPa)
Lydymosi temperatūra: 14,01 K, -259,14 ° C, -423,45 ° F
Virimo temperatūra: 20,28 K, -252,87 ° C, -423,17 ° F
Trigubas taškas: 13,8033 K (-259 ° C), 7,042 kPa
Kritinis taškas: 32,97 K, 1,293 MPa
Lydymosi šiluma: (H2) 0,117 kJ · mol−1
Garinimo šiluma: (H2) 0,904 kJ · mol−1
Molinės šilumos talpa: (H2) 28,836 J · mol – 1 · K−1
Žemės lygis: 2S1/2
Jonizacijos potencialas: 13,5984 ev
Laisvasis elementarus vandenilis randamas vulkaninėse dujose ir kai kuriose gamtinėse dujose. Vandenilis gaunamas skaidydamas angliavandenilius šiluma, veikiant natrio hidroksidui ar kaliui Vandenilio elektrolizės metu aliuminio hidroksidas, garų kaitintos anglies elektrolizė arba rūgščių išstūmimas metalai. Daugiausia vandenilio sunaudojama netoli jo gavybos vietos.
Vandenilis yra gausiausias elementas visatoje. Sunkesni elementai susidarė iš vandenilio arba iš kitų elementų, kurie buvo pagaminti iš vandenilio. Nors maždaug 75% Visatos elementų masės yra vandenilis, elementas Žemėje yra gana retas. Elementas lengvai formuoja cheminius ryšius, kuriuos reikia įtraukti į junginius, tačiau diatominės dujos gali išeiti iš Žemės gravitacijos.
Komerciniu požiūriu dauguma vandenilio naudojama iškastinio kuro perdirbimui ir amoniako sintezei. Vandenilis naudojamas suvirinimui, riebalų ir aliejaus hidrinimui, metanolio gamybai, hidrodealkilinimui, hidrokrekingui ir hidrodesulfuracijai. Jis naudojamas raketiniam kurui ruošti, balionams užpildyti, kuro elementams gaminti, druskos rūgščiai gaminti ir metalų rūdai redukuoti. Vandenilis yra svarbus protono-protono reakcijoje ir anglies-azoto cikle. Skystas vandenilis naudojamas kriogenikoje ir superlaidumui. Deuteris naudojamas kaip žymiklis ir moderatorius lėtinant neutronus. Triis naudojamas vandenilio (sulietos) bomboje. Triis taip pat naudojamas šviesiuose dažuose ir kaip atsekamoji medžiaga.
Trys natūraliai susidarantys vandenilio izotopai turi savo pavadinimus: protium (0 neutronų), deuteris (1 neutronas) ir tričio (2 neutronai). Tiesą sakant, vandenilis yra vienintelis elementas, turintis bendrų izotopų pavadinimus. Protiumas yra gausiausias vandenilio izotopas, sudarantis apie 75 procentus Visatos masės. 4H į 7H yra labai nestabilūs izotopai, pagaminti laboratorijoje, bet gamtoje nematyti.
Protiumas ir deuteris nėra radioaktyvūs. Tačiau triitas per beta skilimą virsta heliu-3.