Dvigubo poslinkio reakcijos apibrėžimas ir pavyzdžiai

Dviguba poslinkio reakcija yra tam tikros rūšies reakcija kuriame du reaktantai keičiasi jonais, sudarydami du naujus junginius. Dvigubos poslinkio reakcijos paprastai sukuria produktą, kuris yra nuosėdos.

Dvigubo poslinkio reakcijos būna tokios:
AB + CD → AD + CB

Pagrindiniai išpardavimai: dviguba poslinkio reakcija

Dažniausiai reakcija vyksta tarp joninių junginių, nors techniškai jungtys, susiformavusios tarp cheminių rūšių, gali būti joninės arba kovalentinės. Rūgštys arba bazės taip pat dalyvauja dvigubo poslinkio reakcijose. Obligacijos, susiformavusios produkto junginiai yra to paties tipo jungtys, kaip matoma reaguojančiose molekulėse. Paprastai tai yra tirpiklis reakcijos tipas yra vanduo.

Dviguba poslinkio reakcija taip pat žinoma kaip druskos metatezės reakcija, dviguba pakaitos reakcija, mainai arba kartais a dvigubaskilimo reakcija, nors šis terminas vartojamas, kai vienas ar keli reagentai neištirpsta tirpiklyje.

Sidabro nitrato ir natrio chlorido reakcija yra dviguba poslinkio reakcija. Sidabras keičia savo nitrito joną natrio chlorido jonu, todėl natris pasiima nitrato anijoną.
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Štai dar vienas pavyzdys:

BaCl₂(aq) + Na₂Taigi₄(aq) → BaSO₄(-iai) + 2 NaCl (aq)

Lengviausias būdas nustatyti dvigubos poslinkio reakciją yra patikrinti, ar katijonai keitė anijonus tarpusavyje. Kitas patarimas, jei nurodomos materijos būsenos, yra ieškoti vandeninių reagentų ir vieno kieto produkto susidarymo (nes paprastai reakcija sukuria nuosėdas).

Dvigubo poslinkio reakcijas galima suskirstyti į keletą kategorijų, įskaitant prieš jonų mainus, alkilinimą, neutralizavimą, rūgšties karbonatą reakcijos, vandeninė metatezė su krituliais (nusodinimo reakcijos) ir vandeninė metatezė su dvigubu irimu (dvigubas irimas) reakcijos). Dvi chemijos klasėse dažniausiai pasitaikančios rūšys yra kritulių reakcijos ir neutralizacijos reakcijos.

A kritulių reakcija įvyksta tarp dviejų vandeninių jonų junginių, kad būtų suformuotas naujas netirpus jonų junginys. Štai švino (II) nitrato ir kalio jodido reakcijos, susidarančios (tirpios), pavyzdys kalio nitratas ir (netirpus) švino jodidas.

Pb (NE₃)₂(aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO₃(aq) + PbI₂(-ai)

Švininis jodidas sudaro vadinamąsias nuosėdas, o tirpiklis (vanduo) ir tirpios reagentai bei produktai yra vadinami supernatotu arba supernatantu. Susidarius nuosėdoms, reakcija judama į priekį, kai produktas palieka tirpalą.

Neutralizacijos reakcijos yra dvigubos poslinkio reakcijos tarp rūgščių ir bazių. Kai tirpiklis yra vanduo, neutralizacijos reakcija paprastai sukelia joninis junginys- druska. Šio tipo reakcija vyksta pirmyn, jei bent vienas iš reagentų yra a stipri rūgštis arba stipri bazė. Reakcija tarp actas ir kepimo soda klasikoje kepimo sodos ugnikalnis yra neutralizacijos reakcijos pavyzdys. Tada ši reakcija išskiria dujas (anglies dvideginis), kuris yra atsakingas už gautą rezultatą. Pradinė neutralizacijos reakcija yra:

NaHCO₃ + CH₃COOH (aq) → H₂CO₃ + NaCH₃COO

Pastebėsite katijonus, kuriuose pasikeitė anijonai, tačiau tai, kaip parašomi junginiai, anijonų mainus pastebėti yra šiek tiek kebliau. Svarbiausias būdas identifikuoti reakciją kaip dvigubą poslinkį yra pažvelgti į anijonų atomus ir palyginti juos abiejose reakcijos pusėse.

• Dilworthas, Dž. R.; Hussain, W.; Hutsonas, A. J.; Jonesas, C. J.; Mcquillanas, F. S. (1997). "Tetrahalo oksorhenato anijonai". Neorganinės sintezės, t. 31, p. 257–262. doi: 10.1002 / 9780470132623.ch42
• IUPAC. Cheminės terminijos rinkinys (2-asis leidimas) („Auksinė knyga“). (1997).
• Kovas, Džeris (1985). Pažangi organinė chemija: reakcijos, mechanizmai ir struktūra (3-asis leidimas). Niujorkas: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.
• Myersas, Richardas (2009). Chemijos pagrindai. „Greenwood“ leidybos grupė. ISBN 978-0-313-31664-7.