Reakcijos vandenyje arba vandeniniame tirpale

Vandenyje vyksta kelių rūšių reakcijos. Kai vanduo yra reakcijos tirpiklis, sakoma, kad reakcija įvyksta vandeninis tirpalas, kuris žymimas santrumpa (aq) po cheminės rūšies pavadinimo reakcijoje. Trys svarbios reakcijų rūšys vandenyje yra: krituliai, rūgšties-bazėsir oksidacija-redukcija reakcijos.

Kritulių reakcijos metu anijonas ir a katijonas susilieskite vienas su kitu ir iš tirpalo iškris netirpus joninis junginys. Pavyzdžiui, kai vandeniniai sidabro nitrato tirpalai, AgNO₃ir druska, NaCl, sumaišomi, Ag⁺ ir Cl^- sumaišykite, kad gautumėte baltas sidabro chlorido nuosėdas, AgCl:

Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (-iai)

Pavyzdžiui, kai druskos rūgštis, HCl ir natrio hidroksidas, NaOH, sumaišomi, H⁺ reaguoja su OH^- formuoti vandenį:

H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O

HCl veikia kaip rūgštis, paaukodama H⁺ jonai arba protonai ir NaOH veikia kaip pagrindas, aprūpindamas OH^- jonai.

Į oksidacija-redukcija arba redokso reakcija, tarp dviejų reagentų vyksta elektronų mainai. Sakoma, kad rūšys, kurios praranda elektronus, yra oksiduojamos. Sakoma, kad rūšių, kurios įgyja elektronus, sumažėja. Redoksinės reakcijos tarp druskos rūgšties ir metalo cinko pavyzdys yra tas, kad Zn atomai praranda elektronus ir oksiduojasi, kad susidarytų Zn

Zn (s) → Zn²⁺(aq) + 2e^-

H⁺ HCl jonai įgyja elektronus ir yra redukuojami į H atomai, kurie sujungti sudaro H₂ molekulės:

2H⁺(aq) + 2e^- → H₂(g)

Bendra reakcijos lygtis tampa:

Zn (s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(g)

Rašant subalansuotas lygtis reakcijoms tarp rūšių tirpale, taikomi du svarbūs principai:

1. Į subalansuotą lygtį įeina tik tos rūšys, kurios dalyvauja gaminant produktus. Pavyzdžiui, reakcijoje tarp AgNO₃ ir NaCl, NO₃^- ir Na⁺ jonai nedalyvavo kritulių reakcija ir nebuvo įtraukti į subalansuota lygtis.
2. Bendras krūvis turi būti vienodas iš abiejų pusiausvyros lygties pusių. Atkreipkite dėmesį, kad bendras krūvis gali būti lygus nuliui arba ne lygus nuliui, jei jis yra tas pats tiek reagentų, tiek produktų lygties pusėse.