3 cheminių lygčių balansavimo žingsniai

Cheminė lygtis apibūdina tai, kas atsitinka cheminėje medžiagoje reakcija. Lygtis identifikuoja reagentai (pradinės medžiagos) ir Produktai (susidarančios medžiagos), dalyvių formulės, dalyvių fazės (kietos, skystos, dujos), cheminės reakcijos kryptis ir kiekvienos medžiagos kiekis. Cheminės lygtys yra subalansuotos masei ir krūviui, tai reiškia, kad kairėje rodyklės pusėje esančių atomų skaičius ir tipas yra toks pat kaip atomų rūšies skaičius dešinėje rodyklės pusėje. Bendras elektrinis krūvis kairėje lygties pusėje yra toks pat kaip bendras krūvis dešinėje lygties pusėje. Pradžioje svarbu pirmiausia išmokti kaip subalansuoti lygtis mišioms.

Balansavimas a cheminė lygtis reiškia matematinio santykio tarp reagentų ir produktų kiekio nustatymą. Kiekiai išreiškiami gramais arba apgamai.

Norint mokėti rašyti, reikia praktikos subalansuotos lygtys. Iš esmės yra trys proceso etapai.

1) Parašykite nesubalansuotą lygtį.

• Cheminės formulės reagentų yra išvardyti kairėje lygties pusėje.
instagram viewer
• Produktai išvardyti dešinėje lygties pusėje.
• Reagentai ir produktai yra atskirti padėjus strėlę tarp jų parodyti reakcijos kryptį. Reakcijos pusiausvyros metu strėlės bus nukreiptos į abi puses.
• Norėdami identifikuoti elementus, naudokite vienos ir dviejų raidžių simbolius.
• Rašant junginio simbolį, katijonas junginyje (teigiamas krūvis) yra išvardytas prieš anijoną (neigiamas krūvis). Pavyzdžiui, stalo druska rašoma kaip NaCl, o ne ClNa.

2) Išlyginkite lygtį.

• Taikyti Mišių apsaugos įstatymas norint gauti vienodą kiekvieno elemento atomų skaičių kiekvienoje lygties pusėje. Patarimas: pradėkite balansaudami tik su rodomu elementu vienas reagentas ir produktas.
• Kai vienas elementas bus subalansuotas, pereikite prie kito ir kito, kol visi elementai bus subalansuoti.
• Subalansuokite chemines formules, pateikdami koeficientus priešais juos. Nepridėkite prenumeratų, nes tai pakeis formules.

3) Nurodykite reagentų ir produktų medžiagų būsenas.

• Naudojimas (g) dujinėms medžiagoms.
• Naudojimas (-ai) kietosioms medžiagoms.
• Naudokite (l) skysčiams.
• Naudoti (aq) rūšims vandenyje.
• Paprastai tarp junginio ir materijos būklės nėra tarpo.
• Rašyk materijos būsena iškart po jos aprašytos cheminės medžiagos formulės.

Alavo oksidas kaitinamas su vandenilio dujomis sudaryti alavo metalo ir vandens garus. Parašykite subalansuotą lygtį, apibūdinančią šią reakciją.

1) Parašykite nesubalansuotą lygtį.

SnO₂ + H₂ → Sn + H₂O

Atsižvelgti į Bendrųjų poliaatominių jonų lentelė ir Joninių junginių formulės jei jums sunku rašyti gaminių ir reagentų chemines formules.

2) Išlyginkite lygtį.

Pažvelkite į lygtį ir sužinokite, kurie elementai nėra subalansuoti. Šiuo atveju kairiojoje lygties pusėje yra du deguonies atomai ir tik vienas - dešinėje. Ištaisykite tai prieš naudodami koeficientą 2:

SnO₂ + H₂ → Sn + 2 H₂O

Tai užpila vandenilį atomai iš pusiausvyros. Dabar kairėje yra du vandenilio atomai ir dešinėje - keturi vandenilio atomai. Norėdami gauti keturis vandenilio atomus dešinėje, pridėkite vandenilio dujų koeficientą 2. Koeficientas yra skaičius, einantis prieš cheminę formulę. Atminkite, kad koeficientai yra daugikliai, taigi, jei parašysime 2 H₂O tai žymi 2x2 = 4 vandenilio atomus ir 2x1 = 2 deguonies atomus.

SnO₂ + 2 H₂ → Sn + 2 H₂O

Dabar lygtis subalansuota. Būtinai patikrinkite savo matematiką! Kiekvienoje lygties pusėje yra 1 Sn atomas, 2 O atomai ir 4 H atomai.

3) Nurodykite reagentų ir produktų fizines būsenas.

Norėdami tai padaryti, turite būti susipažinęs su įvairių junginių savybėmis arba jums reikia pasakyti, kokios yra reakcijos cheminių medžiagų fazės. Oksidai yra kietos medžiagos, vandenilis sudaro diatomines dujas, alavas yra kietas, o terminas 'vandens garai'rodo, kad vanduo yra dujų fazėje:

SnO₂(s) + 2 H₂(g) → Sn (s) + 2 H₂O (g)

Tai yra subalansuota reakcijos lygtis. Būtinai patikrinkite savo darbą! Atminkite, kad norint išsaugoti masę, lygtyje turi būti vienodas kiekvieno elemento atomų skaičius abiejose lygties pusėse. Padauginkite kiekvieno atomo koeficientą (skaičius priekyje) iš indekso (skaičius po elemento simboliu) iš karto. Šiai lygčiai abiejose lygties pusėse yra:

• 1 Sn atomas
• 2 O atomai
• 4 H atomai

Jei norite daugiau praktikos, peržiūrėkite kitas pavyzdys balansavimo lygtis ar išbandyti darbalapiai. Jei manote, kad esate pasirengęs, pabandykite: viktorina jei norite subalansuoti chemines lygtis.

Kai kurie cheminės reakcijos įtraukti jonus, todėl reikia juos subalansuoti tiek krūvio, tiek masės atžvilgiu. Sužinokite, kaip išlaikyti pusiausvyrą joninės lygtys ir redokso (oksidacijos-redukcijos) reakcijos. Panašūs žingsniai.