idealus dujų įstatymas susieja idealių dujų slėgį, tūrį, kiekį ir temperatūrą. Įprastose temperatūrose galite naudoti idealių dujų įstatymą, kad apytiksliai atitiktumėte tikrų dujų elgseną. Čia yra pavyzdžiai, kaip naudoti idealų dujų įstatymą. Galite kreiptis į bendrosios dujų savybės peržiūrėti sąvokas ir formules, susijusias su idealiomis dujomis.
Ideali dujų įstatymo problema Nr. 1
Problema
Nustatyta, kad vandenilio dujų termometro tūris yra 100,0 cm3 įdedant į ledinio vandens vonią 0 ° C temperatūroje. Kai tas pats termometras panardinamas į virinimą skystas chloras, vandenilio tūris tuo pačiu slėgiu yra 87,2 cm3. Kas yra virimo temperatūros chloro?
Sprendimas
Vandeniliui PV = nRT, kur P yra slėgis, V yra tūris, n yra apgamų skaičius, R yra dujų konstanta, o T yra temperatūra.
Iš pradžių:
P1 = P, V1 = 100 cm3, n1 = n, T1 = 0 + 273 = 273 K
PV1 = nRT1
Pagaliau:
P2 = P, V2 = 87,2 cm3, n2 = n, T2 = ?
PV2 = nRT2
Atminkite, kad P, n ir R yra tas pats. Todėl lygtys gali būti perrašytos:
P / nR = T1/ V1 = T2/ V2
ir t2 = V2T1/ V1
Prijunkite mums žinomas vertybes:
T2 = 87,2 cm3 x 273 K / 100,0 cm3
T2 = 238 K
Atsakymas
238 K (kuris taip pat gali būti parašytas kaip -35 ° C)
Ideali dujų įstatymo problema Nr. 2
Problema
2,50 g XeF4 dujų dedama į evakuojamą 3,00 litrų talpą 80 ° C temperatūroje. Koks yra slėgis inde?
Sprendimas
PV = nRT, kur P yra slėgis, V yra tūris, n yra molių skaičius, R yra dujų konstanta, o T yra temperatūra.
P =?
V = 3,00 litrai
n = 2,50 g XeF4 x 1 mol / 207,3 g XeF4 = 0,0121 mol
R = 0,0821 l · atm / (mol · K)
T = 273 + 80 = 353 K
Prijunkite šias vertes:
P = nRT / V
P = 00121 mol x 0,0821 l · atm / (mol · K) x 353 K / 3,00 l
P = 0,117 atm
Atsakymas
0,117 atm