Nernsto lygtis susieja pusiausvyros ląstelių potencialą (dar vadinamą Nernsto potencialu) su jo koncentracijos gradientu membranoje. Elektrinis potencialas susidarys, jei per membraną yra jonų koncentracijos gradientas ir jei yra selektyvių jonų kanalų, kad jonai galėtų kirsti membraną. Santykį įtakoja temperatūra ir tai, ar membrana yra labiau pralaidi vieniems jonams, palyginti su kitais.
Eląstelė = ląstelių potencialas nestandartinėmis sąlygomis (V)
E0ląstelė = ląstelių potencialas standartinėmis sąlygomis
R = dujų konstanta, kuri yra 8,31 (volto kulono) / (mol-K)
T = temperatūra (K)
n = elektronų, pasikeitusių elektrocheminėje reakcijoje, molių skaičius (mol)
F = Faradėjaus konstanta, 96500 kulonų / mol
Q = reakcijos koeficientas, kuris yra pusiausvyros išraiška pradinėse koncentracijose, o ne pusiausvyros koncentracijose
Cinko elektrodas panardinamas į rūgštinį 0,80 M Zn2+ tirpalas, sujungtas druskos tiltu į 1,30 M Ag+ tirpalas, kuriame yra sidabro elektrodas. Nustatykite pradinę elemento įtampą esant 298K.
Jei nepadarėte rimtų atsiminimų, turėsite ieškoti standartinės mažinimo galimybių lentelės, kurioje bus pateikta ši informacija:
Reakcija vyksta savaime, taigi E0 yra teigiamas. Vienintelis būdas tai įvykti yra tada, kai Zn yra oksiduotas (+0,76 V) ir sumažinamas sidabras (+0,80 V). Tai suvokę, galite surašyti subalansuotą ląstelių reakcijos lygtį ir apskaičiuoti E0: