Chemijoje, reakcijos koeficientast Q nurodo produktų ir reagentų kiekį cheminėje reakcijoje tam tikru laiko momentu. Jei reakcijos koeficientas lyginamas su pusiausvyros konstanta, reakcijos kryptis gali būti žinoma. Šis pavyzdinis uždavinys parodo, kaip panaudoti reakcijos koeficientą numatyti cheminės reakcijos kryptį pusiausvyros link.
Problema:
Vandenilis ir jodo dujos reaguoja kartu, sudarydami vandenilio jodido dujas. Šios reakcijos lygtis yra
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI (g)
Šios reakcijos pusiausvyros konstanta yra 7,1 x 102 esant 25 ° C. Jei dabartinė dujų koncentracija yra
[H2]0 = 0,81 M
[Aš2]0 = 0,44 M
[HI]0 = 0,58 M
kuria kryptimi pasislinks pusiausvyra?
Sprendimas
Reakcijos pusiausvyros krypčiai numatyti naudojamas reakcijos koeficientas. Reakcijos koeficientas Q apskaičiuojamas taip pat, kaip ir pusiausvyros konstanta K. Q vietoj to naudoja dabartinę arba pradinę koncentracijas pusiausvyros koncentracijų naudojamas skaičiuojant K.
Nustačius reakcijos koeficientą, jis lyginamas su pusiausvyros konstanta.