Nuo to laiko periodinėje lentelėje įvyko daug pokyčių Dmitrijus Mendelejevas originalų dizainą sukūrė 1869 m., tačiau tiek pirmoji, tiek modernioji periodinė lentelės yra svarbios dėl tos pačios priežasties: lentelė organizuoja elementus pagal panašias savybes, kad galėtumėte pasakyti elemento savybes, tiesiog žiūrėdami į jo vietą stalas.
Prieš atradant visus natūraliai atsirandančius elementus, periodinė lentelė buvo naudojama numatyti lentelės spragose esančių elementų chemines ir fizines savybes. Šiandien lentelė gali būti naudojama numatant dar neatrastų elementų savybes, nors visi šie nauji elementai yra labai radioaktyvūs ir beveik akimirksniu suskaidomi į labiau pažįstamus elementus.
Dabar lentelė yra naudinga šiuolaikiniams studentams ir mokslininkams, nes ji padeda numatyti cheminių reakcijų rūšis, kuriose gali dalyvauti tam tikras elementas. Užuot įsimenę kiekvieno elemento faktus ir skaičius, studentams ir mokslininkams reikia tik žvilgtelėti į lentelę, kad būtų galima sužinoti apie daug ką elemento reaktyvumas, nesvarbu, ar jis laidus elektrai, ar jis kietas, ar minkštas, ir daugelis kitų charakteristikos.
Tame pačiame stulpelyje esantys elementai yra žinomi kaip grupės ir jie pasižymi panašiomis savybėmis. Pavyzdžiui, pirmojo stulpelio elementai ( šarminiai metalai) yra visi metalai, kurių reakcijose paprastai būna daugiau nei 1 krūvis, energingai reaguoja su vandeniu ir lengvai dera su nemetalais.
Elementai, esantys toje pačioje eilutėje kaip vienas kitas, yra žinomi kaip periodai ir jie turi tą patį aukščiausią neišnaudotą elektronų energijos lygį.
Kitas naudingas periodinės lentelės bruožas yra tas, kad daugumoje lentelių pateikiama visa informacija, kurios jums reikia norint subalansuoti chemines reakcijas iš pirmo žvilgsnio. Lentelėje nurodomas kiekvieno elemento atominis skaičius ir paprastai jo atominis svoris. Tipišką elemento krūvį nurodo jo grupė.
Tendencijos arba periodiškumas
Periodinė lentelė yra išdėstyta atsižvelgiant į elementų savybių tendencijas.
Kai judate iš kairės į dešinę per elementų eilę, atominis spindulys (elemento atomų dydis) mažėja, jonizacijos energija (energija, reikalinga elektronui pašalinti iš atomo) padidėja elektronų afinitetas (energijos, išsiskiriančios, kai atomas suformuoja neigiamą joną, kiekis), didėja, o elektronegatyvumas (atomo tendencija pritraukti elektronų porą) dideja.
Kai judate iš viršaus į apačią žemyn elementų stulpelio, didėja atominis spindulys, mažėja jonizacijos energija, paprastai mažėja elektronų afinitetas, mažėja elektronegativumas.
Santrauka
Apibendrinant galima pasakyti, kad periodinė lentelė yra svarbi, nes ji yra sudaryta taip, kad pateiktų daug informacijos apie elementus ir kaip jie yra susiję vienas su kitu lengvai naudojamoje nuorodoje.
- Lentelė gali būti naudojama numatyti elementų, net dar neatrastų, savybes.
- Stulpeliai (grupės) ir eilutės (taškai) nurodo elementus, turinčius panašias savybes.
- Lentelėje pateikiamos ir lengvai suprantamos elementų savybių tendencijos.
- Lentelėje pateikiama svarbi informacija, naudojama pusiausvyrai palaikyti cheminės lygtys.