Reaktyviųjų chemijos problemų ribojimas

A subalansuota cheminė lygtis parodo molinius kiekius reagentai kad kartu reaguos, kad susidarytų moliniai kiekiai Produktai. Realiame pasaulyje reagentai retai būna sudedami tiksliai nurodant reikalingą kiekį. Vienas reagentas bus visiškai sunaudotas prieš kitus. Pirmiausia sunaudotas reagentas yra žinomas kaipribojantis reaktantą. Kiti reagentai iš dalies sunaudojami, kai likęs kiekis laikomas „pertekliniu“. Šis problemos pavyzdys parodo metodą, kaip nustatyti ribojamąjį cheminės reakcijos reagentą.

Problemos pavyzdys

Natrio hidroksidas (NaOH) reaguoja su fosforo rūgštimi (H3PO4), kad susidarytų natrio fosfatas (Na3PO4) ir vanduo (H2O) reakcija:

  • 3 NaOH (aq) + H3PO4(aq) → Na3PO4(aq) + 3 H2O (l)

Jei 35,60 g NaOH reaguoja su 30,80 g H3PO4,

  • a. Kiek gramų Na3PO4 formuojasi?
  • b. Kas yra ribojantis reagentas?
  • c. Kiek gramų reagento pertekliaus lieka, kai reakcija pasibaigia?

Naudinga informacija:

  • Molinė masė NaOH = 40,00 gramų
  • H molinė masė3PO4 = 98,00 gramai
  • Na molinė masė3PO4 = 163,94 gramų

Sprendimas

instagram viewer

Norėdami nustatyti ribojamąjį reagentą, apskaičiuokite kiekvieno reagento suformuoto produkto kiekį. Mažiausias produkto kiekis yra reagentas, kuris yra ribojantis reagentas.

Na gramų skaičiui nustatyti3PO4 susiformavo:

  • gramų Na3PO4 = (reaktyviojo elemento gramai) x (reaktyviojo elemento mol / reagento molinė masė) x (molinis santykis: produktas / reaktantas) x (produkto molinė masė / produkto molas)

Na kiekis3PO4 susidaro iš 35,60 g NaOH

  • gramų Na3PO4 = (35,60 g NaOH) x (1 mol NaOH / 40,00 g NaOH) x (1 mol Na3PO4/ 3 mol NaOH) x (163,94 g Na3PO4/ 1 mol Na3PO4)
  • gramų Na3PO4 = 48,64 gramai

Na kiekis3PO4 susidaro iš 30,80 gramų H3PO4

  • gramų Na3PO4 = (30,80 g H3PO4) x (1 mol H3PO4/ 98,00 gramai H3PO4) x (1 mol Na3PO4/ 1 mol H3PO4) x (163,94 g Na3PO4/ 1 mol Na3PO4)
  • gramų Na3PO4 = 51,52 gramo

Natrio hidroksidas sudarė mažiau produkto nei fosforo rūgštis. Tai reiškia, kad natrio hidroksidas buvo ribojantis reagentas ir susidaro 48,64 g natrio fosfato.

Norėdami nustatyti reaktyviosios medžiagos perteklius likusi, reikalinga suma.

  • gramų panaudoto reagento gramai = (susidariusio produkto gramai) x (1 mol produkto / molinė produkto masė) x (molinis santykis reagento / produkto masės) x (reaktanto molinė masė)
  • gramų H3PO4 panaudotas = (48,64 g Na3PO4) x (1 mol Na3PO4/ 163,94 g Na3PO4) x (1 mol H3PO4/ 1 mol Na3PO4) x (98 g H3PO4/ 1 mol)
  • gramų H3PO4 sunaudota = 29,08 gramo

Šis skaičius gali būti naudojamas likusiam reagentų pertekliaus kiekiui nustatyti.

  • Gramai H3PO4 likę = pradiniai gramai H3PO4 - gramų H3PO4 naudotas
  • gramų H3PO4 likę = 30,80 gramų - 29,08 gramų
  • gramų H3PO4 likusi = 1,72 gramo

Atsakymas

Kai 35,60 g NaOH reaguoja su 30,80 g H3PO4,

  • a. 48,64 gramai Na3PO4 yra suformuotos.
  • b. NaOH buvo ribojantis reagentas.
  • c. 1,72 g H3PO4 likti baigtas.