Neapibrėžtų proporcijų dėsnis

apibrėžtų proporcijų dėsniskartu su daugybės proporcijų dėsniu sudaro pagrindą stechiometrijos tyrimas chemijoje. Tam tikrų proporcijų dėsnis taip pat žinomas kaip Prousto dėsnis arba pastovios sudėties dėsnis.

Neabejotinų proporcijų dėsnis nurodo a pavyzdžius junginys visada bus ta pati proporcija elementai autorius mišios. Elementų masės santykis yra fiksuotas nepriklausomai nuo to, iš kur elementai atsirado, kaip paruošiamas junginys ar bet kuris kitas faktorius. Iš esmės įstatymas grindžiamas tuo, kad tam tikro elemento atomas yra tas pats kaip ir bet kuris kitas to elemento atomas. Taigi, deguonies atomas yra tas pats, nesvarbu, ar jis susidaro iš silicio dioksido, ar iš deguonies ore.

Pastovaus sudėjimo dėsnis yra lygiavertis dėsnis, teigiantis, kad kiekvienas junginio pavyzdys turi tą pačią masės elementų sudėtį.

Neabejotinų proporcijų įstatymas sako, kad vandenyje visada bus 1/9 vandenilio ir 8/9 deguonies pagal masę.

Natrio ir chloro kiekiai stalo druskoje susijungia pagal NaCl taisyklę. Natrio atominė masė yra apie 23 ir chloro yra apie 35, taigi pagal įstatymą galima daryti išvadą, kad išsiskyrus 58 g NaCl susidarytų apie 23 g natrio ir 35 g chloras.

Nors šiuolaikiniams chemikams gali atrodyti akivaizdus proporcijų dėsnis, elementų derinimo būdas nebuvo akivaizdus ankstyvosiose chemijos dienose iki XVIII amžiaus pabaigos. Prancūzų chemikas Josephas Proustas (1754–1826) Šis atradimas yra kredituojamas, tačiau anglų chemikas ir teologas Josephas Priestly (1783–1804) ir prancūzų chemikas Antoine'as Lavoisier (1771–1794) pirmieji paskelbė įstatymą kaip mokslinį pasiūlymą 1794 m., Pagrįstą degimas. Jie pažymėjo, kad metalai visada dera su dviem proporcijomis deguonies. Kaip mes žinome šiandien, deguonis ore yra dujos, susidedančios iš dviejų atomų, O₂.

Siūlomas įstatymas buvo karštai ginčijamas. Prancūzų chemikas Claude'as Louisas Berthollet'as (1748–1822) buvo oponentas, teigdamas, kad elementai bet kuria proporcija gali jungtis į junginius. Tik tada, kai anglų chemiko Johno Daltono (1766–1844) atominė teorija paaiškino atomų prigimtį, buvo priimtas apibrėžtų proporcijų dėsnis.

Nors chemijoje naudingas apibrėžtų proporcijų dėsnis, tačiau yra ir taisyklės išimčių. Kai kurie junginiai yra ne stechiometrinio pobūdžio, tai reiškia, kad kiekvieno elemento elementinė sudėtis skiriasi. Pavyzdžiui, vustitas yra geležies oksido tipas, kurio elementinė sudėtis svyruoja nuo 0,83 iki 0,95 geležies atomų kiekvienam deguonies atomas (23–25% deguonies pagal masę). Ideali geležies oksido formulė yra FeO, tačiau kristalų struktūra tokia, kad yra variacijų. Vustito formulė parašyta Fe_0.95O.

Taip pat izotopinė elemento mėginio sudėtis skiriasi priklausomai nuo jo šaltinio. Tai reiškia, kad gryno stechiometrinio junginio masė šiek tiek skirsis priklausomai nuo jo kilmės.

Polimerų elementų sudėtis taip pat skiriasi pagal masę, nors griežčiausia chemine prasme jie nėra laikomi tikrais cheminiais junginiais.