Chemijoje, norint ištirpti, reikia sukelti: ryžtingas pereiti į a sprendimas. Tirpinimas taip pat vadinamas ištirpimu. Paprastai tai reiškia, kad kieta medžiaga pereina į skystąją fazę, tačiau tirpimas taip pat gali apimti ir kitas transformacijas. Pavyzdžiui, kai susidaro lydiniai, viena kieta medžiaga ištirpsta kitoje ir susidaro kietas tirpalas.
Tam, kad procesas būtų laikomas ištirpimu, turi būti įvykdyti specialūs kriterijai. Skysčiams ir dujoms tirpi medžiaga turi būti pajėgi sudaryti nekovalentinę sąveiką su tirpiklis. Kristalinėms kietosioms medžiagoms kristalų struktūrą reikia suskaidyti, kad būtų išskiriami atomai, jonai ar molekulės. Kai joniniai junginiai ištirpsta, jie atskiriasi į savo komponentus jonus tirpiklyje.
Terminas tirpumas reiškia, kaip lengvai medžiaga ištirpsta konkrečiame tirpiklyje. Jei pirmenybė teikiama tirpinimui, laikoma, kad medžiaga tirpsta tame tirpiklyje. Priešingai, jei labai mažai tirpios medžiagos ištirpsta, ji laikoma netirpi. Atminkite, kad junginys ar molekulė gali būti tirpūs viename tirpiklyje, bet netirpūs kitame. Pavyzdžiui, natrio chloridas tirpsta vandenyje, tačiau netirpsta organiniuose tirpikliuose, tokiuose kaip acetonas ar terpentinas.
Pavyzdžiai
Cukraus įmaišymas į vandenį yra tirpinimo pavyzdys. Cukrus yra tirpi medžiaga, o vanduo yra tirpiklis.
Druskos ištirpinimas vandenyje yra joninio junginio tirpinimo pavyzdys. Natrio chloridas (druska) susimaišo su natrio ir chlorido jonais, kai sumaišomas su vandeniu.
Helio išleidimas iš baliono į atmosferą taip pat yra tirpinimo pavyzdys. Helio dujos ištirpsta į didesnį oro tūrį.