Galbūt pastebėjote, kad elemento atominė masė nėra tokia pati kaip protonai ir vieno atomo neutronai. Taip yra todėl, kad elementai egzistuoja kaip keli izotopai. Nors kiekvienas elemento atomas turi tą patį protonų skaičių, jis gali turėti kintamą skaičių neutronų. Atominė masė periodinėje lentelėje yra svertinė atomų atomų masių, stebėtų visuose to elemento pavyzdžiuose, vidurkis. Atomų atominę gausą galite naudoti bet kurio elemento mėginio masės apskaičiavimui, jei žinote kiekvieno izotopo procentinę dalį.
Elementas boras susideda iš dviejų izotopų, 105B ir 115B. Jų masės, remiantis anglies skale, yra atitinkamai 10.01 ir 11.01. Gausa 105B yra 20,0%, o 115B yra 80,0%.
B atominė masė = (B atominė masė) 105B%% 105B / 100) + ( 115B%% 115B / 100)
atominė masė B = (10,01 · 20,0 / 100) + (11,01 · 80,0 / 100)
atominė masė B = 2,00 + 8,81
atominė masė B = 10,81
Atminkite, kad tai vertė, nurodyta Periodinė elementų lentelė už boro atominę masę. Nors atominis skaičius boro yra 10, jo atominė masė yra arčiau 11, o ne 10, o tai rodo, kad sunkesnis izotopas yra gausesnis nei lengvesnis.
Elektronų skaičius ir masė neįtraukiami į atominės masės skaičiavimą, nes elektronų masė yra be galo maža, palyginti su protonu ar neutronu. Iš esmės elektronai nedaro didelės įtakos atomo masei.