Oksidacijos-redukcijos ar redokso reakcijose svarbu mokėti atpažinti, kurie atomai yra oksiduojami, o kurie - redukuojami. Norėdami nustatyti, ar atomas yra oksiduotas ar redukuotas, reakcijoje turite sekti tik elektronus.
Nurodykite atomus, kurie buvo oksiduoti ir kurie buvo redukuoti vykdant šią reakciją:
Fe2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Fe
Pirmasis žingsnis yra priskirti oksidacijos numerius kiekvienam reakcijos atomui. Oksidacijos numeris atomo yra nesusijusių elektronų skaičius, skirtas reakcijoms.
Peržiūrėkite juos oksidacijos skaičių priskyrimo taisyklės.
Fe2O3:
Deguonies atomo oksidacijos numeris yra -2. 3 deguonies atomų bendras krūvis yra –6. Norėdami tai subalansuoti, bendras geležies krūvis atomai turi būti +6. Kadangi yra du geležies atomai, kiekviena geležis turi būti +3 oksidacijos būsenoje. Apibendrinant galima pasakyti, kad -2 elektronai deguonies atomei, +3 elektronai kiekvienam geležies atomui.
2 Al:
Laisvojo elemento oksidacijos skaičius visada yra lygus nuliui.
Al2O3:
Taikant tas pačias taisykles Fe
2 Fe:
Vėlgi, laisvojo elemento oksidacijos numeris visada lygus nuliui.
Įdėkite visa tai į reakciją ir pamatysime, kur elektronai nukeliavo:
Geležis ėjo iš Fe3+ kairėje pusėje reakcijos į Fe0 dešinėje. Kiekvienas geležies atomas reakcijoje įgavo 3 elektronus.
Aliuminis ėjo iš Al0 kairėje link Al3+ dešinėje. Kiekvienas aliuminio atomas prarado tris elektronus.
Deguonis liko tas pats iš abiejų pusių.
Turėdami šią informaciją galime pasakyti, kuris atomas buvo oksiduotas ir kuris atomas buvo redukuotas. Yra du mnemonikai, norint atsiminti, kuri reakcija yra oksidacija, o kuri - redukcija. Pirmasis yra NAFTOS PLATFORMA:
Oxidacija Ašnvolves Lelektronų oss
Rišsilavinimas Ašnvolves Gelektronų.
Antrasis yra „LEO liūtas sako GER“.
Lose Edėstytojai Oxidacija
Gvienintelis Edėstytojai Rišsilavinimas.
Atgal į mūsų atvejį: geležis įgijo elektronus, todėl geležis buvo oksiduota. Aliuminis prarado elektronus, todėl aliuminis buvo sumažintas.