Titravimas yra a technika naudojami analitinėje chemijoje nustatyti koncentraciją nežinomos rūgšties arba bazės. Titravimas apima lėtą vieno tirpalo pridėjimą, kai koncentracija žinoma kito tirpalo tūrio, kurio koncentracija nežinoma, kol reakcija pasieks norimą lygis. Rūgščių / bazių titravimui pasiekiamas spalvos pokytis nuo pH indikatoriaus arba tiesiogiai skaitoma naudojant pH matuoklis. Ši informacija gali būti naudojama nežinomo tirpalo koncentracijai apskaičiuoti.
Jei rūgštinio tirpalo pH nubraižomas atsižvelgiant į bazės kiekį, pridėtą titravimo metu, grafiko forma vadinama titravimo kreive. Visos rūgšties titravimo kreivės yra tos pačios pagrindinės formos.
Iš pradžių tirpalo pH yra žemas ir jis klesti, nes pridedama stipri bazė. Kadangi sprendimas artėja prie taško, kuriame visi H + neutralizuojami, pH smarkiai pakyla ir vėl išlygėja, nes pridedant daugiau OH-tirpalo tirpalas tampa bazinis.
Pirma kreivė rodo stiprią rūgštį, titruotą stipria baze. Pradėtas lėtas pH kilimas, kol reakcija artėja prie vietos, kur pridedama pakankamai bazės, kad būtų galima neutralizuoti visą pradinę rūgštį. Šis taškas vadinamas ekvivalentiškumo tašku. Vykstant stipriai rūgšties / bazės reakcijai, tai vyksta esant pH = 7. Kai tirpalas praeina ekvivalentiškumo tašką, pH sulėtėja jo padidėjimas, kai tirpalas artėja prie titravimo tirpalo pH.
Silpna rūgštis tik iš dalies atsiskiria nuo druskos. Iš pradžių pH paprastai kils, tačiau pasiekus zoną, kurioje tirpalas atrodo buferinis, nuolydis išlygėja. Po šios zonos pH staigiai pakyla per savo ekvivalentiškumo tašką ir vėl išsilygina kaip stiprios rūgšties / stiprios bazės reakcija.
Pirmasis yra pusės ekvivalentiškumo taškas. Šis taškas atsiranda pusiau per buferinę sritį, kur pridėtos bazės pH vos nesikeičia. Pusinės ekvivalentiškumo taškas yra tada, kai pridedama pakankamai bazės, kad pusė rūgšties virstų konjuguota baze. Kai tai atsitiks, H koncentracija+ jonai yra lygūs Ka rūgšties vertės. Ženkite dar vieną žingsnį, pH = pKa.
Antras taškas yra didesnis ekvivalentiškumo taškas. Kai rūgštis bus neutralizuota, atkreipkite dėmesį, kad taškas būtų didesnis nei pH = 7. Kai silpna rūgštis neutralizuojama, likęs tirpalas yra bazinis, nes rūgšties konjuguota bazė lieka tirpale.
Trečiasis grafikas gaunamas iš rūgščių, turinčių daugiau nei vieną H+ jonų atsisakyti. Šios rūgštys vadinamos poliprotinėmis rūgštimis. Pavyzdžiui, sieros rūgštis (H2Taigi4) yra diprotinė rūgštis. Jis turi du H+ jonų ji gali atsisakyti.
Iš esmės tai yra dviejų rūgščių titravimas vienu metu. Kreivė rodo tą pačią tendenciją kaip silpno rūgšties titravimas, kai pH kurį laiką nesikeičia, kyla į viršų ir vėl išlygėja. Skirtumas atsiranda, kai vyksta antroji rūgšties reakcija. Ta pati kreivė vėl atsitinka, kai po lėto pH pokyčio atsiranda smaigalys ir išlyginimas.
Kiekviena „kupra“ turi savo pusinės atitikties tašką. Pirmasis kupros taškas atsiranda tada, kai į tirpalą pridedama pakankamai pagrindo, kad būtų galima paversti pusę H+ jonai nuo pirmosios disociacijos iki jo konjuguotosios bazės, arba tai Ka vertės.
Ši diagrama parodo difrozinę rūgštį. Rūgščiai, turinčiai daugiau vandenilio jonų, paaukoti [pvz., Citrinos rūgštis (H3C6H5O7) su 3 vandenilio jonais] grafike bus trečias kupra, kurio pusinės ekvivalencijos taškas yra pH = pK3.