Problemų, susijusių su entropijos pokyčiais, žinojimas, ar pokytis turėtų būti teigiamas, ar neigiamas, yra naudinga priemonė jūsų darbui patikrinti. Pažeisti ženklą lengva termochemija namų darbų problemos. Šis pavyzdys rodo, kaip reikia išnagrinėti reagentai ir produktai, skirti numatyti reakcijos entropijos pokyčio ženklą.
Reakcijos entropija nurodo kiekvieno reagento padėties tikimybes. Pvz., Atomas savo dujų fazėje turi daugiau variantų nei tas pats atomas kietoje fazėje. Štai kodėl dujos turi daugiau entropijos nei kietosios medžiagos.
Reakcijose turi būti palygintos visų reaguojančių medžiagų padėties tikimybės su pagamintais produktais. Taigi, jei reakcija apima tik dujos, entropija yra susijusi su bendru apgamai abiejose reakcijos pusėse. Produkto pusės molių skaičiaus sumažėjimas reiškia mažesnę entropiją. Padidėjęs apgamų skaičius produkto pusėje reiškia didesnę entropiją.
Jei reakcija apima kelias fazes, dujų susidarymas paprastai padidina entropiją daug labiau nei bet koks molių padidėjimas. skystas arba kietas.
(NH4)2Kr2O7(-ai) → Cr2O3(s) + 4 H2O (l) + CO2(g)
Reagento pusėje yra tik vienas molis, kai produkto pusėje yra šeši moliai. Tai taip pat buvo pagamintos dujos. Entropijos pokytis bus teigiamas.
PCl5 → PCl3 + Kl2(g)
Produkto pusėje yra daugiau molių nei reagentų pusėje, todėl pasikeis entropija teigiamas.