Polinės jungties apibrėžimas ir pavyzdžiai chemijoje

Cheminiai ryšiai gali būti klasifikuojami kaip poliniai arba nepoliniai. Skirtumas yra tas, kaip elektronai, esantys obligacijose, yra išdėstyti.

Poliarinė jungtis yra a kovalentinis ryšys tarp dviejų atomai kur elektronai sudarantis ryšį, pasiskirsto nevienodai. Dėl to molekulė turi silpną elektrinę galią dipolis momentas, kai vienas galas yra šiek tiek teigiamas, o kitas - šiek tiek neigiamas. Elektrinių dipolių įkrova yra mažesnė nei visas vieneto krūvis, todėl jie laikomi daliniais krūviais ir žymimi deltos pliusu (δ +) ir delta minusu (δ-). Kadangi ryšyje yra atskirti teigiami ir neigiami krūviai, molekulės, turinčios polinius kovalentinius ryšius, sąveikauja su kitų molekulių dipoliais. Tai sukuria tarpmolekulines dipolio-dipolio jėgas tarp molekulių.
Polinės obligacijos yra skiriamoji linija tarp gryno kovalentinio ryšio ir grynojo joninis ryšys. Gryni kovalentiniai ryšiai (nepoliniai kovalentiniai ryšiai) elektronų poras vienodai dalijasi tarp atomų. Techniškai nepolinis ryšys įvyksta tik tada, kai atomai yra identiški vienas kitam (pvz., H

Joninėse jungtyse elektronai, esantys jungtyje, iš esmės yra perduodami vienam atomui (pvz., NaCl). Jonų jungtys tarp atomų susidaro, kai elektronegatyvumo skirtumas tarp jų yra didesnis nei 1,7. Techniškai joninės jungtys yra visiškai polinės jungtys, todėl terminija gali būti klaidinanti.

Tiesiog nepamirškite, kad polinis ryšys reiškia kovalentinės jungties tipą, kai elektronai nėra vienodai pasiskirstę ir elektronegatyvumo vertės šiek tiek skiriasi. Tarp atomų susidaro poliniai kovalentiniai ryšiai, kurių elektronegatyvumo skirtumas yra nuo 0,4 iki 1,7.

Vanduo (H₂O) yra molekulė, sujungta su poliaru. Deguonies elektronegatyvumo vertė yra 3,44, o vandenilio elektronegatyvumo - 2,20. Elektronų pasiskirstymo nelygybė lemia molekulės sulenktą formą. Deguonies „molekulės“ pusė turi grynąjį neigiamą krūvį, o du vandenilio atomai (iš kitos „pusės“) turi grynąjį teigiamą krūvį.

Vandenilio fluoridas (HF) yra dar vienas molekulės, turinčios poliarinį kovalentinį ryšį, pavyzdys. Fluoras yra labiau elektroneigiamas atomas, taigi jungties elektronai yra labiau susiję su fluoro atomu nei su vandenilio atomu. Susidaro dipolis, kurio fluoro pusė turi grynąjį neigiamą krūvį, o vandenilio pusė - grynąjį teigiamą krūvį. Vandenilio fluoridas yra linijinė molekulė, nes yra tik du atomai, todėl neįmanoma jokia kita geometrija.

Amoniako molekulė (NH₃) turi polinius kovalentinius ryšius tarp azoto ir vandenilio atomų. Dipolis yra toks, kad azoto atomas yra labiau užkrautas, o visi trys vandenilio atomai yra vienoje azoto atomo pusėje su teigiamu krūviu.

Tarp dviejų nemetalinių atomų, turinčių pakankamai skirtingą elektronegatyvumą vienas nuo kito, susidaro poliniai kovalentiniai ryšiai. Kadangi elektronegatyvumo vertės yra šiek tiek skirtingos, rišamųjų elektronų pora nėra vienodai paskirstoma tarp atomų. Pavyzdžiui, poliariniai kovalentiniai ryšiai paprastai susidaro tarp vandenilio ir bet kurio kito nemetalo.

Elektronegatyvumo vertė tarp metalų ir nemetalų yra didelė, todėl jie sudaro joninius ryšius vienas su kitu.