Šis pavyzdys rodo, kaip naudotis Raulo įstatymas apskaičiuoti garų slėgio pokytį, į tirpiklį įpilant stiprią elektrolitą. Raoult'o dėsnis nurodo tirpalo garų slėgį tirpios medžiagos, pridėtos prie cheminio tirpalo, molinę frakciją.
Raoult dėsnis gali būti naudojamas išreikšti tirpalų, turinčių ir lakiųjų, ir nelakiųjų tirpiklių, garų slėgio santykį. Raoult dėsnį išreiškia:
Psprendimas = ΧtirpiklisP0tirpiklis kur
Psprendimas yra garų slėgis tirpalo
Χtirpiklis yra tirpiklio molinė frakcija
P0tirpiklis yra gryno tirpiklio garų slėgis
Nustatykite tirpalo molinę frakciją
CuCl2 yra stiprus elektrolitas. Reaguodama ji visiškai išsiskirs į jonus vandenyje:
CuCl2(-ai) → Cu2+(aq) + 2 Cl-
Tai reiškia, kad turėsime 3 apgamai pridedama tirpios medžiagos kiekvienam CuCl moliui2 pridėta.
Iš periodinė lentelė:
Cu = 63,55 g / mol
Cl = 35,45 g / mol
molinis svorio CuCl2 = 63,55 + 2 (35,45) g / mol
molinis CuCl svoris2 = 63,55 + 70,9 g / mol
molinis CuCl svoris2 = 134,45 g / mol
molių CuCl2 = 52,9 g x 1 mol / 134,45 g
molių CuCl
Bendras tirpintos medžiagos kiekis yra 3 x (0,39 mol)
Bendras tirpintos medžiagos molas = 1,18 mol
molinis svorisvandens = 2 (1) +16 g / mol
molinis svorisvandens = 18 g / mol
tankisvandens = masėvandens/volumevandens
mišiosvandens = tankisvandens x tūriovandens
mišiosvandens = 0,987 g / ml x 800 ml
mišiosvandens = 789,6 g
apgamaivandens = 789,6 g x 1 mol / 18 g
apgamaivandens = 43,87 mol
Χsprendimas = nvandens/(nvandens + nryžtingas)
Χsprendimas = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χsprendimas = 43.87/45.08
Χsprendimas = 0.97