Svarbiausias būdas išspręsti tokio tipo problemas yra rasti molinis santykis tarp produkto ir reagento.
1 žingsnis - Surask atominis svoris iš AgNO3 ir Ag2S.
Nuo Periodinė elementų lentelė:
Atominis svoris Ag = 107,87 g
Atominis svoris N = 14 g
Atominis svoris O = 16 g
Atominis svoris S = 32,01 g
AgNO atominis svoris3 = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
AgNO atominis svoris3 = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
AgNO atominis svoris3 = 169,88 g
Ag atominis svoris2S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Ag atominis svoris2S = 215,74 g + 32,01 g
Ag atominis svoris2S = 247,75 g
2 žingsnis - Raskite produkto ir reagento molinį santykį
Reakcijos formulė pateikia visą molių skaičių, reikalingą reakcijai užbaigti ir subalansuoti. Už šią reakciją du apgamai iš AgNO3 reikalingas norint pagaminti vieną molį Ag2S.
Tada molinis santykis yra 1 mol Ag2S / 2 mol AgNO3
3 žingsnis Rasti pagaminto produkto kiekį.
Na perteklius2S reiškia visus 3,94 g AgNO3 bus naudojamas reakcijai užbaigti.
gramų Ag2S = 3,94 g AgNO3 x 1 mol AgNO3/ 169,88 g AgNO
Atkreipkite dėmesį, kad vienetai išnyktų, paliekant tik gramus Ag2S
gramų Ag2S = 2,87 g ag2S