Stalo druska yra joninis junginys, kuris suskaidomas į jo komponentus jonus arba disocijuoja vandenyje. Šie jonai yra Na+ ir Cl-. Natrio ir chloro atomai yra lygiomis dalimis (santykiu 1: 1), išdėstyti taip, kad sudarytų kubinę kristalinę gardelę. Valgomosios druskos - natrio chlorido - molekulinė formulė yra NaCl.
Tvirtoje gardelėje kiekvienas jonas yra apsuptas šešių jonų, turinčių priešingą elektrinį krūvį. Išdėstymas sudaro taisyklingą aštuonkampį. Chlorido jonai yra daug didesni nei natrio jonai. Chlorido jonai yra išdėstyti kubiniame masyve vienas kito atžvilgiu, o maži natrio katijonai užpildo spragas tarp chlorido anijonų.
Kodėl stalo druska nėra NaCl
Jei turėtumėte gryną natrio chlorido mėginį, jį sudarytų iš NaCl. Tačiau stalo druska iš tikrųjų nėra grynas natrio chloridas. Į jį gali būti dedama rišiklių, be to, dauguma valgomosios druskos yra papildomi maistinėmis medžiagomis jodo. Nors įprasta stalo druska (akmens druska) yra išgrynintas, kad jame būtų daugiausia natrio chlorido, jūros druskoje yra daug daugiau cheminių medžiagų, įskaitant kitas
druskos rūšys. Natūralus (nešvarus) mineralas vadinamas halitu.Vienas iš būdų išvalyti stalo druską yra kristalizuotis tai. Kristalai bus santykinai gryni NaCl, o dauguma priemaišų liks tirpalu. Tas pats procesas gali būti naudojamas jūros druskai išvalyti, nors gautuose kristaluose bus ir kitų joninių junginių.
Natrio chlorido savybės ir panaudojimas
Natrio chloridas yra gyvybiškai svarbus organizmams ir svarbus pramonei. Didžiąją dalį jūros vandens druskingumo lemia natrio chloridas. Natrio ir chlorido jonai randami daugialąsčių organizmų kraujyje, hemolimfuose ir tarpląsteliniuose skysčiuose. Stalo druska naudojama norint išsaugoti maistą ir sustiprinti skonį. Jis taip pat naudojamas šalinant kelius ir pėsčiųjų takus bei kaip cheminė žaliava. Druska gali būti naudojama kaip valymo priemonė. Gesintuvuose Met-L-X ir Super D yra natrio chlorido, kad būtų galima užgesinti metalo gaisrus.
IUPAC pavadinimas: natrio chloridas
Kiti vardai: stalo druska, halitas, chloro natrio druska
Cheminė formulė: NaCl
Molinės mišios: 58,44 gramai moliui
Išvaizda: Grynas natrio chloridas sudaro bekvapius bespalvius kristalus. Daugelis mažų kristalų kartu atspindi šviesą, todėl druska atrodo balta. Jei yra priemaišų, kristalai gali įgauti kitas spalvas.
Kitos savybės: Druskos kristalai yra minkšti. Jie taip pat yra higroskopiški, vadinasi, jie lengvai sugeria vandenį. Dėl šios reakcijos ore esantys gryni kristalai ilgainiui išsivysto kaip matinis. Dėl šios priežasties gryni kristalai dažnai uždaromi vakuume arba visiškai sausoje aplinkoje.
Tankis: 2,165 g / cm3
Lydymosi temperatūra: 801 ° C (1,474 ° F; 1074 K) Natrio chloridas, kaip ir kitos joninės kietos medžiagos, turi aukštą lydymosi temperatūrą, nes joninėms jungtims suardyti reikia daug energijos.
Virimo taškas: 1 413 ° C (2 575 ° F; 1 686 K)
Tirpumas vandenyje: 359 g / l
Kristalų struktūra: į veidą nukreiptas kubas (fcc)
Optinės savybės: Tobuli natrio chlorido kristalai praleidžia maždaug 90% šviesos nuo 200 nanometrų iki 20 mikrometrų. Dėl šios priežasties druskos kristalai gali būti naudojami optiniuose komponentuose infraraudonųjų spindulių diapazone.