Gyvsidabris yra vienintelis metalas, kuris yra skystas esant normaliai temperatūrai ir slėgiui. Kodėl gyvsidabris yra skystis? Kuo šis elementas toks ypatingas? Iš esmės taip yra todėl, kad gyvsidabris blogai dalijasi - elektronai, tai yra.
Dauguma metalo atomų lengvai dalijasi valentiniais elektronais su kitais atomais. Gyvsidabrio atome esantys elektronai yra stipriau, nei įprastai, sujungti su branduoliu. Tiesą sakant, s elektronai juda taip greitai ir arti branduolio, kad pasižymi relativistiniu poveikiu, elgiasi taip, tarsi būtų masyvesni nei lėčiau judantys elektronai. Silpnai gyvsidabrio atomų jungčiai įveikti reikia labai mažai šilumos. Dėl valentiniai elektronai, gyvsidabrio lydymosi temperatūra yra maža, jis yra prastas elektros ir šilumos laidininkas ir nesudaro diatominių gyvsidabrio molekulių dujų fazėje.
Vienintelis periodinės lentelės elementas, kuris yra skystis kambario temperatūroje ir slėgyje, yra halogeninis bromas. Nors gyvsidabris yra vienintelis skystas metalas kambario temperatūroje, elementai galis, cezis ir rubidis lydosi šiek tiek šiltesnėmis sąlygomis. Jei mokslininkai kada nors susintetins pakankamą kiekį flerovio ir koperniko, tikimasi, kad šių elementų virimo temperatūra (ir galbūt lydymosi temperatūra) bus dar žemesnė nei gyvsidabrio.