Vykstant cheminei reakcijai, junginiai reaguoja nustatytu santykiu. Jei santykis nesubalansuotas, bus likusių reaktantų. Norėdami tai suprasti, turite būti susipažinę su moliniu santykiu arba molinis santykis.
Molio santykio apibrėžimas
Molinis santykis yra santykis tarp procentų apgamai iš bet kurių dviejų junginiai dalyvauja a cheminė reakcija. Naudojami moliniai santykiai kaip perskaičiavimo koeficientai tarp produktų ir reagentai daugelyje chemijos problemų. Molinis santykis gali būti nustatytas tiriant koeficientus prieš formules subalansuotoje cheminėje lygtyje.
Taip pat žinomas kaip: molinis santykis taip pat vadinamas molinis ir molinis santykis.
Molio santykio pavyzdys: subalansuota lygtis
Reakcijai:
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O (g)
Molinis santykis tarp O2 ir H2O yra 1: 2. Kiekvienam 1 moliui O2 panaudota, 2 moliai H2O susidaro.
Molinis santykis tarp H2 ir H2O yra 1: 1. Kiekvienam 2 moliams H2 panaudota, 2 moliai H2O susidaro. Jei būtų naudojami 4 moliai vandenilio, susidarytų 4 moliai vandens.
Nesubalansuotos lygties pavyzdys
Kitas pavyzdys - pradėkime nuo nesubalansuotos lygties:
O3 → O2
Patikrinę galite pamatyti, kad ši lygtis nėra subalansuota, nes masė nėra išsaugota. Ozone yra daugiau deguonies atomų (O3), nei yra deguonies dujose (O2). Neįmanoma apskaičiuoti nesubalansuotos lygties molinio santykio. Subalansavus šią lygtį gaunami:
2O3 → 3O2
Dabar molinių santykio nustatymui galite naudoti koeficientus priešais ozoną ir deguonį. Santykis yra 2 ozono ir 3 deguonies, arba 2: 3. Kaip jūs tuo naudojatės? Tarkime, kad jūsų paprašoma išsiaiškinti, kiek gramų deguonies susidaro reaguojant 0,2 gramo ozono.
- Pirmiausia reikia išsiaiškinti, kiek molių ozono yra 0,2 gramo. (Atminkite, kad tai yra molinis santykis, todėl daugelyje lygčių gramų santykis nėra vienodas.)
- Kam konvertuoti gramus į apgamus, suraskite deguonies atominę masę ant periodinės lentelės. Viename molyje yra 16,00 gramų deguonies.
- Norėdami sužinoti, kiek apgamų yra 0,2 gramo, išspręskite:
x moliai = 0,2 gramo * (1 mol / 16,00 gramai).
Gaunate 0,0125 apgamus. - Naudokite molinį santykį ir sužinokite, kiek molių deguonies sukuria 0,0125 moliai ozono:
molių deguonies = 0,0125 molių ozono * (3 molių deguonies / 2 molių ozono).
Spręsdami tai, gausite 0,01875 molius deguonies dujų. - Galiausiai konvertuokite deguonies dujų molių skaičių į gramus, kad gautumėte atsakymą:
gramų deguonies dujų = 0,01875 molių * (16,00 g / mol)
gramų deguonies dujų = 0,3 gramo
Turėtų būti gana akivaizdu, kad šiame konkrečiame pavyzdyje jūs iškart galėjote prijungti molinę frakciją, nes abiejose lygties pusėse buvo tik vieno tipo atomas. Vis dėlto pravartu žinoti procedūrą, kai susidūrėte su sudėtingesnėmis problemomis.