Lygiavertiškumo taškas yra chemijos terminas, su kuriuo susidursite titruodami. Tačiau jis techniškai taikomas bet kuriai rūgščių-šarmų ar neutralizacijos reakcijai. Čia yra jo apibrėžimas ir pažvelgti į metodus, naudojamus jam identifikuoti.
Lygiavertiškumo taško apibrėžimas
Lygiavertiškumo taškas yra taškas a titravimas kur suma titranas pridedama visiškai neutralizuoti analitė sprendimas. Titranto (standartinio tirpalo) moliai yra lygūs tirpalo, kurio koncentracija nežinoma, moliams. Tai taip pat žinoma kaip stechiometrinis taškas, nes būtent ten rūgšties moliai yra lygūs kiekiui, reikalingam lygiaverčiams bazės moliams neutralizuoti. Atkreipkite dėmesį, tai nebūtinai reiškia, kad rūgšties ir bazės santykis yra 1: 1. Santykis nustatomas pagal: subalansuota rūgščių ir šarmų cheminė lygtis.
Lygiavertiškumo taškas nėra tas pats, kas titravimo rezultatas. Galutinis taškas nurodo tašką, kuriame indikatorius keičia spalvą. Dažniausiai spalvos pasikeitimas įvyksta jau pasiekus lygiavertiškumo tašką. Naudojant baigtį, ekvivalentiškumui apskaičiuoti natūraliai įveda klaidą.
Pagrindiniai išpardavimai: lygiavertiškumo taškas
- Ekvivalentiškumo taškas arba stechiometrinis taškas yra cheminės reakcijos taškas, kai yra tiksliai pakankamai rūgšties ir bazės, kad neutralizuotų tirpalą.
- Titruojant titranto moliai yra lygūs nežinomos koncentracijos tirpalo moliams. Rūgščių ir bazių santykis nebūtinai yra 1: 1, bet turi būti nustatomas naudojant subalansuotą cheminę lygtį.
- Ekvivalentiškumo taško nustatymo metodai apima spalvos pasikeitimą, pH pokytį, nuosėdų susidarymą, laidumo pokyčius arba temperatūros pokyčius.
- Titruojant ekvivalentiškumo taškas nesutampa su galutiniu tašku.
Lygiavertiškumo taško radimo metodai
Titravimo lygiavertiškumo tašką galima nustatyti keliais skirtingais būdais:
Spalvos keitimas - Kai kurios reakcijos natūraliai keičia spalvą lygiavertiškumo taške. Tai galima pastebėti redox titravimo metu, ypač naudojant pereinamuosius metalus, kai oksidacijos būsenos yra skirtingos spalvos.
pH indikatorius - Galima naudoti spalvotą pH indikatorių, kuris keičia spalvą pagal pH. Titravimo pradžioje pridedami indikatoriniai dažai. Spalvos pokytis galiniame taške yra lygiavertiškumo taško apytikslė.
Krituliai - Jei netirpių nuosėdų susidaro kaip reakcija, ji gali būti naudojama ekvivalentiškumo taškui nustatyti. Pavyzdžiui, sidabro katijonas ir chlorido anijonas reaguoja sudarydami sidabro chloridą, kuris netirpsta vandenyje. Tačiau kritulius gali būti sunku nustatyti, nes dėl dalelių dydžio, spalvos ir nusėdimo greičio juos sunku pamatyti.
Laidumas - jonai veikia elektrinis laidumas tirpalo, todėl, kai jie reaguoja vienas su kitu, laidumas keičiasi. Laidumas gali būti sudėtingas metodas, ypač jei tirpale yra kitų jonų, kurie gali padidinti jo laidumą. Laidumas naudojamas kai kurioms rūgščių-šarmų reakcijoms.
Izoterminė kalorimetrija - Lygiavertiškumo taškas gali būti nustatomas išmatuojant šilumos kiekį, kuris išsiskiria arba absorbuojamas naudojant prietaisą, vadinamą izoterminiu titravimo kalorimetru. Šis metodas dažnai naudojamas titruojant biochemines reakcijas, tokias kaip fermentų surišimas.
Spektroskopija - Spektroskopija gali būti naudojama ekvivalentiškumo taškui surasti, jei žinomas reaktyvinio, produkto ar titranto spektras. Šis metodas naudojamas aptikti puslaidininkių ėsdinimą.
Termometrinė titrimetrija - Termometrinėje titrimetrijoje ekvivalentiškumo taškas nustatomas išmatuojant temperatūros pokyčio greitį, kurį sukelia cheminė reakcija. Tokiu atveju posūkio taškas rodo egzoterminės arba endoterminės reakcijos ekvivalentiškumo tašką.
Amperometrija - Ampometrinio titravimo metu ekvivalentiškumo taškas vertinamas kaip išmatuotos srovės pokytis. Amperometrija naudojama, kai galima sumažinti titranto perteklių. Šis metodas yra naudingas, pavyzdžiui, titruojant halidą Ag+ nes jis neturi įtakos nuosėdų susidarymui.
Šaltiniai
- Khopkar, S.M. (1998). Pagrindinės analitinės chemijos sąvokos (2-asis leidimas). „New Age International“. psl. 63–76. ISBN 81-224-1159-2.
- Patnaikas, p. (2004). Dekano analitinės chemijos vadovas (2-asis leidimas). „McGraw-Hill Prof“ med. / Techn. psl. 2.11–2.16. ISBN 0-07-141060-0.
- Skoog, D.A.; West, D.M.; Holleris, F. J. (2000). Analitinė chemija: įvadas, 7-asis leidimas Emily Barrosse. psl. 265–305. ISBN 0-03-020293-0.
- Spellmanas, F.R. (2009). Vandens ir nuotekų valymo įrenginių eksploatavimo vadovas (2 red.). „CRC Press“. p. 545. ISBN 1-4200-7530-6.
- Vogelis, A.I.; Dž. Mendhamas (2000). Vogelio kiekybinės cheminės analizės vadovėlis (6-asis leidimas). Prentice salė. p. 423. ISBN 0-582-22628-7.