Molariškumas ir normalumas yra koncentracijos matas. Vienas iš jų yra molių skaičiaus litre tirpalo matas, o kitas yra kintamas, atsižvelgiant į tirpalo vaidmenį reakcijoje.
Kas yra judrumas?
Moliškumas yra dažniausiai naudojamas matas koncentracija. Jis išreiškiamas kaip apgamai tirpios medžiagos vienam litrui tirpalo.
Pavyzdžiui, 1 M tirpalas H2Taigi4 turi 1 molį H2Taigi4 litre tirpalo.
H2Taigi4 disocijuojasi į H+ ir SO4- jonai vandenyje. Kiekvienam H moliui2Taigi4 kuris disocijuojasi tirpale, 2 apgamai iš H+ ir 1 mol SO4- susidaro jonai. Čia paprastai naudojamas normalumas.
Kas yra normalumas?
Normalumas yra koncentracijos matas, lygus gramo ekvivalento svoriui litre tirpalo. Gramos ekvivalentas yra molekulės reaktyviojo pajėgumo matas. Sprendimo vaidmuo reakcijoje lemia tirpalo normalumą.
Rūgštinėms reakcijoms - 1 M H2Taigi4 tirpalo normalumas (N) bus 2 N, nes viename tirpalo litre yra 2 moliai H + jonų.
Skirta sulfidų nusodinimo reakcijoms, kur SO4- jonas yra reikšmingiausias faktorius, tas pats 1 M H2Taigi4 sprendimas turės normalumas iš 1 N.
Kada naudoti morališkumą ir normalumą
Daugeliu atvejų tinkamiausias yra koncentracijos vienetas. Jei eksperimento temperatūra pasikeis, tinkamas naudoti vienetas dorumas. Titravimui skaičiuoti dažniausiai naudojamas normalumas.
Konvertavimas iš moliškumo į normalumą
Galite konvertuoti iš moliškumo (M) į normalumą (N) naudodami šią lygtį:
N = M * n
kur n yra ekvivalentų skaičius
Atminkite, kad kai kurioms cheminėms rūšims N ir M yra vienodi (n yra 1). Konversija yra svarbi tik tada, kai jonizacija keičia ekvivalentų skaičių.
Kaip normalumas gali keistis
Kadangi normalumas nurodo koncentraciją reaktyviosios rūšies atžvilgiu, tai yra nevienareikšmis koncentracijos vienetas (skirtingai nei moliškumas). Kaip tai gali veikti, galima pamatyti naudojant geležies (III) tiosulfato Fe2(S2O3)3. Normalumas priklauso nuo to, kurią redokso reakcijos dalį jūs nagrinėjate. Jei reaktyvioji rūšis yra Fe, tada 1,0 M tirpalas būtų 2,0 N (du geležies atomai). Tačiau jei reaktyvioji rūšis yra S2O3, tada 1,0 M tirpalas būtų 3,0 N (trys moliai tiosulfato jonų kiekviename geležies tiosulfato molyje).
(Paprastai reakcijos nėra tokios sudėtingos ir tereikia ištirti H skaičių+ jonai tirpale.)