Tai yra sąrašas tirpumas joninių kietųjų dalelių vandenyje taisyklės. Tirpumas yra sąveikos tarp polinių vandens molekulių ir jonai, sudarantys kristalą. Du pajėgos nustatyti, kokiu mastu sprendimas įvyks:
Tarp H2O molekulių ir kietųjų jonų traukos jėga
Ši jėga paprastai atneša jonus į tirpalą. Jei tai yra vyraujantis veiksnys, tada junginys gali gerai tirpti vandenyje.
Tarp priešingai įkrautų jonų traukos jėga
Ši jėga linkusi išlaikyti jonus vientisoje būsenoje. Kai tai yra pagrindinis veiksnys, tirpumas vandenyje gali būti labai mažas.
Tačiau nėra lengva įvertinti santykinį šių dviejų jėgų dydį ar kiekybiškai numatyti elektrolitų tirpumą vandenyje. Todėl lengviau remtis apibendrinimų rinkiniu, kartais vadinamu „tirpumo taisyklės, “paremta eksperimentavimu. Palanku įsiminti šioje lentelėje pateiktą informaciją.
Tirpumo taisyklės
Visos I grupės elementų druskos (šarminiai metalai = Na, Li, K, Cs, Rb) yra tirpsta.
NE3: Visi nitratai yra soluble.
Chloratas (ClO3-), perchloratas (ClO4-) ir acetatas (CH3COO- arba C2H3O2-, sutrumpintai kaip Oac-) druskos yra tirpsta.
Cl, Br, I: Visi chloridai, bromidai ir jodidai yra tirpsta išskyrus sidabro, gyvsidabrio ir švino junginius (pvz., AgCl, Hg2Kl2ir PbCl2).
Taigi42: Dauguma sulfatų yra tirpsta. Išimtys apima BaSO4, PbSO4ir SrSO4.
CO32: Visi karbonatai yra netirpus išskyrus NH4+ ir tų 1 grupės elementai.
OH: Visi hidroksidai yra netirpus išskyrus 1 grupės elementus, Ba (OH)2ir Sr (OH)2. Ca (OH)2 mažai tirpsta.
S2: Visi sulfidai yra netirpus išskyrus 1 grupės ir 2 grupė elementai ir NH4+.