Viena iš materijos savybių yra jos būsena. Medžiagos būsenos įtraukti kietas, skystas arba dujos fazes. Esant aukštam slėgiui ir žemai temperatūrai, medžiaga yra kietoje fazėje. Esant žemam slėgiui ir aukštai temperatūrai, medžiaga yra dujų fazėje. Skystas etapas atsiranda tarp dviejų regionų. Šioje diagramoje taškas A yra vientisoje srityje. Taškas B yra skystoje fazėje, o taškas C yra dujų fazėje.
Fazių diagramos linijos atitinka skiriamąsias linijas tarp dviejų fazių. Šios linijos žinomos kaip fazių ribos. Fazės ribos taške cheminė medžiaga gali būti tiek vienoje, tiek kitoje fazėje, esančioje abipus sienos. Šios fazės egzistuoja pusiausvyroje viena su kita.
Fazinėje schemoje yra du dominantys taškai. D taškas yra taškas, kuriame susitinka visos trys fazės. Kai medžiaga yra tokio slėgio ir temperatūros, ji gali egzistuoti visose trijose fazėse. Šis taškas vadinamas trigubas taškas.
Kitas dominantis dalykas yra tas, kai slėgis ir temperatūra yra pakankamai aukšti, kad būtų neįmanoma nustatyti skirtumo tarp dujų ir skysčio fazių. Šiame regione esančios medžiagos gali įgyti tiek dujų, tiek skysčių savybes ir elgseną. Ši sritis yra žinoma kaip superkritinė skysčio sritis. Mažiausias slėgis ir temperatūra, kai tai įvyksta, šios diagramos taškas E yra žinomas kaip kritinis taškas.
Kai kurios fazių diagramos pabrėžia dar du dominančius dalykus. Šie taškai atsiranda, kai slėgis yra lygus 1 atmosferai ir kerta fazės ribinę liniją. Temperatūra, kai taškas kerta kietojo skysčio ribą, vadinama normaliąja užšalimo temperatūra. Temperatūra, kai taškas kerta skysčio / dujų ribą, vadinama normaliąja virimo temperatūra. Fazių diagramos yra naudingos norint parodyti, kas bus, kai slėgis ar temperatūra judės iš vieno taško į kitą. Kai kelias kerta ribinę liniją, įvyksta fazės pokytis.
Kiekviena sienos perėja turi savo pavadinimą, atsižvelgiant į tai, kuria kryptimi kirtama riba.
Pereinant iš kietosios fazės į skystąją fazę per kietosios / skysčio ribas, medžiaga tirpsta.
Kai judama priešinga kryptimi, skysta fazė į kietą fazę, medžiaga užšąla.
Judant tarp kietų ir dujų fazių, medžiaga patiria sublimaciją. Priešinga kryptimi, kai susidaro dujos iki kietų fazių, medžiaga nusėda.
Pakeitimas iš skystos fazės į dujų fazę vadinamas garinimu. Priešinga, dujų ir skysčių, fazė yra vadinama kondensacija.
Yra ir kitos materijos fazės, tokios kaip plazma. Tačiau jie paprastai neįtraukiami į fazių diagramas, nes šioms fazėms sudaryti reikalingos specialios sąlygos.
Kai kuriose fazių schemose yra papildomos informacijos. Pavyzdžiui, kristalą sudarančios medžiagos fazių diagramoje gali būti linijų, nurodančių skirtingas galimas kristalo formas. Vandens fazinė diagrama gali apimti temperatūrą ir slėgį, kai ledas sudaro ortorombinius ir šešiakampius kristalus. Organinio junginio fazių diagrama gali apimti mezofazes, kurios yra tarpinės fazės tarp kietos medžiagos ir skysčio. Skystųjų kristalų technologijai ypač svarbios mezofazės.
Nors fazių diagramos iš pirmo žvilgsnio atrodo paprastos, jose yra daug informacijos apie medžiagą tiems, kurie mokosi jas skaityti.