A galvaninė celė yra ląstelė, kurioje cheminės reakcijos skiriasi laidininkai sujungtas per elektrolitas ir a druska tiltas gamina elektrinius energija. A galvaninė celė taip pat gali būti maitinamas iš spontaniškas oksidacijos-redukcijos reakcijos. Iš esmės galvaninė ląstelė nukreipia elektrinę energiją, susidarančią perduodant elektroną, atliekant redokso reakciją. Elektros energija arba srovė gali būti perduodama į grandinę, pavyzdžiui, per televizorių ar lemputę.
Oksidacijos puselės elementas yra anodas (-), o redukcinio pusrąstelio elektrodas yra katodas (+). Tam, kad būtų lengviau atsiminti, kad katode vyksta redukcija, o anode - oksidacija, gali būti naudojamas mnemonas „Raudonoji katė valgo jautį“.
Yra du pagrindiniai galvaninio elemento nustatymai. Abiem atvejais oksidacijos ir redukcijos pusinės reakcijos yra atskirtos ir sujungtos per laidą, kuris priverčia elektronus tekėti per vielą. Vienoje sąrankoje pusinės reakcijos sujungiamos naudojant porėtą diską. Kitame variante pusinės reakcijos yra sujungtos per druskos tiltą.
Akytojo disko arba druskos tiltelio paskirtis yra leisti jonams tekėti tarp pusinių reakcijų, daug nemaišant tirpalų. Tai palaiko tirpalų neutralumą. Elektronų perkėlimas iš oksidacijos puselės į redukcinę puselę sąlygoja neigiamą krūvį redukcinėje puselėje ir teigiamą krūvį oksidacijos puselėje. Jei tarp tirpalo jonai negalėtų tekėti, toks krūvio susidarymas priešintųsi ir pusė elektronų srauto tarp anodas ir katodas.