Amonio hidroksido formulė ir faktai

Amonio hidroksidas yra vardas, suteikiamas bet kuriam vandeninis (vandens pagrindu) sprendimas apie amoniakas. Gryna forma jis yra aiškus skystas kad stipriai kvepia amoniaku. Buitinis amoniakas paprastai yra 5–10% amonio hidroksido tirpalo.

Svarbiausios prekės: amonio hidroksidas

Kiti amonio hidroksido pavadinimai yra šie:

• Amoniakas (pvz., Buitinis amoniakas) [palyginti su bevandeniu amoniaku]
• Vandeninis amoniakas
• Amoniako tirpalas
• Amoniako vanduo
• Amoniako tirpalas
• Amonio tirpalas
• Hartshorno dvasia

Cheminė amonio hidroksido formulė yra NH₄OH, tačiau praktiškai amoniakas deprotontuoja kai kuriuos vandens, todėl tirpale rastos rūšys yra NH derinys₃, NH₄^+,ir OH⁻ vandenyje.

Buitinis amoniakas, kuris yra amonio hidroksidas, yra dažnas valiklis. Jis taip pat naudojamas kaip dezinfekavimo priemonė, maisto rauginimo priemonė, šiaudams gydyti galvijams šerti, tabakui sustiprinti skonio, kad būtų galima apversti akvariumą be žuvų, o taip pat kaip cheminį pirmtaką heksametilentetraminą ir etilendiaminas. Chemijos laboratorijoje jis naudojamas kokybinė neorganinė analizė ir ištirpsta sidabro oksidas.

Skystas amoniakas yra populiari valymo priemonė. Tai labai efektyvu valant stiklą. Paprastai produktas parduodamas kvapiosiomis, citrinų ir pušies versijomis. Nors skystas amoniakas jau yra praskiestas, prieš vartojimą jis turėtų būti dar atskiedžiamas. Kai kuriose paraiškose reikalaujama, kad amoniakas būtų praskiestas muilu. Amoniakas turėtų niekada maišyti su balikliu. Kadangi gaminiuose ne visada pateikiami jų ingredientų sąrašai, protinga vengti maišyti amoniaką su bet kokiu kitu valymo produktu, išskyrus muilą.

Chemikams svarbu suvokti, kad kylant temperatūrai, sočiojo amonio hidroksido tirpalo koncentracija mažėja. Jei vėsioje temperatūroje paruošiamas prisotintas amonio hidroksido tirpalas ir uždaromas indas kaitinamas, mažėja tirpalo koncentracija ir talpykloje gali kauptis amoniako dujos, kurios gali sukelti plyšimas. Mažiausiai atidarius šiltą indą, išsiskiria toksiški amoniako garai.

Bet kokios formos amoniakas yra toksiškas, įkvėpus, absorbuojamas per odą arba prarijus. Kaip dauguma kitų bazių, jis taip pat yra ėsdinantis, vadinasi, gali nudeginti odą ar pažeisti gleivinę, pvz., akis ir nosies ertmę. Taip pat svarbu nesumaišyti amoniako su kitomis buitinėmis cheminėmis medžiagomis, nes jie gali reaguoti, kad išskiria papildomus toksiškus garus.

• vardas: Amonio hidroksidas
• CAS numeris: 1336-21-6
• Cheminė formulė: NH₄OI
• Molinė masė: 35,04 g / mol
• Išvaizda: Bespalvis skystis
• Kvapas: Aštrus, žuvytės
• Tankis: 0,91 g / cm³ (25% m / m)
• Lydymosi temperatūra: –57,5 ° C (–71,5 ° F; 215,7 K) (25% m / m)
• Virimo taškas: 37,7 ° C (99,9 ° F; 310,8 K) (25% m / m)
• Maišomumas: Maišomas

Nors grynas (bevandenis) amoniakas neabejotinai yra bazė (protonų akceptorius arba medžiaga, kurios pH yra didesnis kaip 7), žmonės dažnai susipainioja, ar amonio hidroksidas taip pat yra bazė. Atsakymas paprastas: taip, amonio hidroksidas taip pat yra bazinis. 1M amoniako tirpalo pH yra 11,63.

Sumišimas kyla dėl to, kad sumaišius amoniaką ir vandenį vyksta cheminė reakcija, kurioje gaunami ir amonio katijonai (NH₄⁺ ) ir hidroksido anijonas (OH⁻). Atsakymą galima parašyti:

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

1M tirpale tik apie 0,42% amoniako virsta amoniu. Bazinė amoniako jonizacijos konstanta yra 1,8 × 10⁻⁵.

• Appl, Max (2006). „Amoniakas“. Ullmanno pramoninės chemijos enciklopedija. Weinheim: „Wiley-VCH“.
• Edwardsas, Jessica Renee; Fung, Danielis Y.C. (2006). "Biržos prevencija ir dezaktyvavimas Escherichia coli O157: h7 dėl žalios jautienos skerdenų komercinėse galvijų skerdyklose “. Žurnalas apie greitus metodus ir automatizavimą mikrobiologijoje. 14 (1): 1–95. doi: 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x
• Ničas, krikščionis; Heitlandas, Hansas-Joachimas; Marsenas, Horstas; Schlüussler, Hans-Joachim (2005). „Valymo priemonės“. Ullmanno pramoninės chemijos enciklopedija. Weinheim: „Wiley-VCH“. doi: 10.1002 / 14356007.a07_137. ISBN 978-3527306732.
• Rigers, Shayne; Umney, Nickas (2009). "Rūgštinės ir šarminės dėmės". Medienos dangos: teorija ir praktika. Amsterdamas: Elsevier. ISBN 978-0-444-52840-7.
• Zumdahl, Steven S. (2009). Cheminiai principai (6-asis leidimas). „Houghton Mifflin“ įmonė. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.