Atominis skaičius: 27
Simbolis: Co
Atominis svoris: 58.9332
Atradimas: George'as Brandtas, maždaug 1735 m., Galbūt 1739 m. (Švedija)
Elektronų konfigūracija: [Ar] 4s2 3d7
Žodžio kilmė: Vokiečių kalba Kobaldas: piktoji dvasia ar goblinas; Graikų kalba kobalos: mano
Izotopai: Dvidešimt šeši kobalto izotopai nuo Co-50 iki Co-75. „Co-59“ yra vienintelis stabilus izotopas.
Savybės
Kobalto lydymosi temperatūra 1495 ° C, virimo temperatūra 2870 ° C, savitasis sunkis 8,9 (20 ° C), su valencija 2 arba 3. Kobaltas yra kietas, trapus metalas. Išvaizda panaši į geležį ir nikelį. Kobalto magnetinis pralaidumas yra maždaug 2/3 geležies. Kobaltas randamas kaip dviejų allotropų mišinys plačiame temperatūrų diapazone. B forma vyrauja esant žemesnei kaip 400 ° C temperatūrai, o a forma vyrauja aukštesnėje temperatūroje.
Panaudojimas
Kobalto formos daug naudingų lydinių. Jis yra legiruotas geležimi, nikeliu ir kitais metalais, kad sudarytų „Alnico“ - lydinį, pasižymintį išskirtiniu magnetiniu stiprumu. Kobaltas, chromas ir volframas gali būti legiruoti, kad susidarytų stellitas, kuris naudojamas aukštos temperatūros, greitais pjovimo įrankiais ir miršta. Kobaltas naudojamas magnetiniuose plienuose ir
nerūdijantis plienas. Dėl kietumo ir atsparumo oksidacijai jis naudojamas galvanizacijai. Kobalto druskos yra naudojamos norint suteikti stiklui, keramikai, emaliams, plytelėms ir porcelianui nuolatines ryškiai mėlynas spalvas. Kobaltas naudojamas Sevre ir Thenard mėlynoms spalvoms padaryti. Simpatiniam rašalui gaminti naudojamas kobalto chlorido tirpalas. Kobaltas yra būtinas daugelio gyvūnų mitybai. Kobaltas-60 yra svarbus gama šaltinis, atsekamasis ir radioterapinis agentas.Šaltiniai: Kobalte randama mineralų kobaltitas, eritritas ir smaltitas. Paprastai jis susijęs su geležies, nikelio, sidabro, švino ir vario rūda. Kobalto randama ir meteorituose.
Elementų klasifikacija:Pereinamasis metalas
Kobalto fiziniai duomenys
Tankis (g / cc): 8.9
Lydymosi temperatūra (K): 1768
Virimo taškas (K): 3143
Išvaizda: Kietas, elastingas, blizgus melsvai pilkas metalas
Atomo spindulys (pm): 125
Atominis tūris (cc / mol): 6.7
Kovalentinis spindulys (pm): 116
Joninis spindulys: 63 (+ 3e) 72 (+ 2e)
Savitoji šiluma (@ 20 ° C J / g mol): 0.456
Lydymosi šiluma (kJ / mol): 15.48
Garavimo šiluma (kJ / mol): 389.1
Debito temperatūra (K): 385.00
Paulingo negatyvumo numeris: 1.88
Pirmoji jonizuojančioji energija (kJ / mol): 758.1
Oksidacijos būsenos: 3, 2, 0, -1
Grotelių struktūra: Šešiakampis
Tinklelio konstanta (Å): 2.510
CAS registro numeris: 7440-48-4
Kobalto smulkmenos
- Kobaltas pavadinimą gavo iš vokiečių kalnakasių. Kobalto rūdą jie pavadino klastinga dvasia, vadindami kobaldais. Kobalto rūdoje paprastai yra naudingų metalų, vario ir nikelio. Kobalto rūdos problema yra ta, kad joje paprastai yra ir arseno. Vario ir nikelio lydymosi bandymai paprastai nepavyko ir dažnai susidarytų toksiškos arseno oksido dujos.
- Ryškiai mėlynos spalvos kobaltas, kurį suteikia stiklas, iš pradžių buvo priskiriamas bismutui. Bismutas dažnai randamas kartu su kobaltu. Kobaltą išskyrė švedų chemikas Georgas Brandtas, kuris įrodė, kad dažo dėl kobalto.
- Izotopas Co-60 yra stiprus gama spinduliuotės šaltinis. Jis naudojamas maisto ir medicininių atsargų sterilizavimui, taip pat radiacijos terapijai gydant vėžį.
- Kobaltas yra pagrindinis vitamino B-12 atomas.
- Kobaltas yra feromagnetinis. Kobalto magnetai išlieka magnetiniai iki visų kitų magnetinių elementų aukščiausios temperatūros.
- Kobaltas turi šešios oksidacijos būsenos: 0, +1, +2, +3, +4 ir +5. Dažniausios oksidacijos būsenos yra +2 ir +3.
- Seniausias kobalto spalvos stiklas buvo rastas Egipte, datuojamas 1550–1292 m., B.C.
- Kobalto gausa yra 25 mg / kg (arba dalių milijonui) Žemės plutoje.
- Kobaltas turi gausumas 2 x 10-5 mg / L jūros vandenyje.
- Kobaltas yra naudojamas lydiniuose siekiant padidinti temperatūros stabilumą ir sumažinti koroziją.
Nuorodos: „Los Alamos“ nacionalinė laboratorija (2001 m.), „Crescent Chemical Company“ (2001 m.), Lange'io chemijos vadovas (1952 m.), CRC chemijos ir fizikos vadovas (18-asis leidimas) Tarptautinės atominės energijos agentūros ENSDF duomenų bazė (spalis 2010)
Grįžti į Periodinė elementų lentelė