kur μ yra dipolio momentas, q yra atskirto krūvio dydis, o r yra atstumas tarp krūvių.
Dipolio momentai matuojami SI vienetų kulono · metrų (C m), tačiau kadangi krūviai paprastai būna labai maži, istorinis dipolio momento vienetas yra Debiutas. Vienas debiutas yra maždaug 3,33 x 10-30 Cm. Tipiškas molekulės dipolio momentas yra apie 1 D.
Chemijoje dipolio momentai taikomi paskirstant elektronai tarp dviejų surištosatomai. Dvipolio momento egzistavimas yra skirtumas tarp poliarinis ir nepolinės obligacijos. Molekulės, kurių grynasis dipolio momentas yra polinės molekulės. Jei grynasis dipolio momentas yra lygus nuliui arba labai, labai mažas, ryšys ir molekulė laikomi nepoliniais. Atomai, turintys panašias elektronegatyvumo reikšmes, yra linkę sudaryti cheminius ryšius su labai mažu dipolio momentu.
Dipolio momentas priklauso nuo temperatūros, todėl lentelėse, kuriose pateikiamos vertės, turėtų būti nurodyta temperatūra. 25 ° C temperatūroje cikloheksano dipolio momentas yra 0. Chloroformui jis yra 1,5, o dimetilsulfoksidui - 4,1.
Naudojant vandens molekulę (H2O), galima apskaičiuoti dipolio momento dydį ir kryptį. Palyginus vandenilio ir deguonies elektronegatyvumo reikšmes, kiekvienam vandenilio ir deguonies cheminiam ryšiui yra 1,2e skirtumas. Deguonis turi didesnį elektronegatyvumą nei vandenilis, todėl jis stipriau traukia elektronus, kuriais dalijasi atomai. Taip pat deguonis turi dvi vienišas elektronų poras. Taigi, jūs žinote, kad dipolio momentas turi būti nukreiptas į deguonies atomus. Dipolio momentas apskaičiuojamas padauginus atstumą tarp vandenilio ir deguonies atomų iš jų krūvio skirtumo. Tuomet kampas tarp atomų naudojamas grynajam dipolio momentui surasti. Vandens molekulės suformuotas kampas yra žinomas kaip 104,5 °, o O-H jungties sujungimo momentas yra -1,5D.