Raoult dėsnis išreiškiamas formule:
Psprendimas = ΧtirpiklisP0tirpiklis
kur
Psprendimas yra tirpalo garų slėgis
Χtirpiklis yra tirpiklio molinė frakcija
P0tirpiklis yra gryno tirpiklio garų slėgis
Jei į tirpalą pridedama daugiau nei viena tirpioji medžiaga, kiekvienas atskiras tirpiklio komponentas pridedamas prie bendro slėgio.
Raoult'o dėsnis panašus į idealiųjų dujų įstatymą, išskyrus atvejus, kai jis susijęs su sprendimo savybėmis. Idealių dujų dėsnis reiškia idealų elgesį, kai tarpmolekulinės jėgos tarp skirtingų molekulių yra lygios jėgos tarp panašių molekulių. Raoult įstatymas daro prielaidą, kad cheminio tirpalo komponentų fizinės savybės yra tapačios.
Jei tarp dviejų skysčių yra lipniosios arba rišamosios jėgos, tai nukrypsta nuo Raoult dėsnio.
Kai garų slėgis yra mažesnis, nei tikėtasi pagal įstatymą, rezultatas yra neigiamas nuokrypis. Tai įvyksta, kai jėgos tarp dalelių yra stipresnės nei tos, kurios yra tarp grynų skysčių dalelių. Pavyzdžiui, tokį elgesį galima pastebėti chloroformo ir acetono mišinyje. Čia vandenilio jungtys sukelia nuokrypį. Kitas neigiamas nuokrypis yra druskos rūgšties ir vandens tirpale.
Teigiamas nuokrypis atsiranda tada, kai panašumų tarp molekulių sanglauda viršija sukibimą tarp skirtingų molekulių. Rezultatas yra didesnis nei tikėtasi garų slėgis. Abu mišinio komponentai lengviau išeina iš tirpalo nei tuo atveju, jei komponentai būtų gryni. Šis elgesys pastebimas benzeno ir metanolio mišiniuose bei chloroformo ir etanolio mišiniuose.