Silpnas elektrolitas yra elektrolitas, kuris vandeniniame vandenyje visiškai neišsiskiria sprendimas. Tirpale bus tiek jonai ir molekulės elektrolito. Silpni elektrolitai tik iš dalies jonizuojami vandenyje (paprastai nuo 1% iki 10%), tuo tarpu stiprūs elektrolitai visiškai jonizuojasi (100%).
HC2H3O2 (acto rūgštis), H2CO3 (angliarūgštė), NH3 (amoniakas) ir H3PO4 (fosforo rūgštis) yra visi silpnų elektrolitų pavyzdžiai. Silpnos rūgštys ir silpnos bazės yra silpni elektrolitai. Priešingai, stiprios rūgštys, stiprios bazės ir druskos yra stiprūs elektrolitai. Atminkite, kad druska mažai tirpsta vandenyje, tačiau vis tiek turi būti stiprus elektrolitas, nes vandenyje visiškai ištirpsta jo kiekis.
Nesvarbu, ar medžiaga ištirpsta vandenyje, ar ne, nėra lemiamas jos kaip elektrolito stiprumo faktorius. Kitaip tariant, atsiribojimas ir išsiskyrimas nėra tie patys dalykai.
Pavyzdžiui, acto rūgštis (rūgštis, randama acte) ypač gerai tirpsta vandenyje. Tačiau didžioji acto rūgšties dalis lieka nepakitusi kaip pradinė molekulė, o ne jo jonizuota forma - etanoatas (CH
3COO-). Tam didelę reikšmę vaidina pusiausvyros reakcija. Acto rūgštis ištirpsta vandenyje, jonizuodamasis į etanoatą ir hidronio joną, tačiau pusiausvyros padėtis yra kairėje (pirmenybė teikiama reagentams). Kitaip tariant, susiformavę etanoatui ir hidroniui, jie lengvai grįžta į acto rūgštį ir vandenį: