A subalansuota lygtis yra cheminės medžiagos lygtis reakcija kuriame skaičius atomai kiekvienam elementas reakcijoje ir bendras krūvis yra vienodas abiem reagentai ir Produktai. Kitaip tariant, masė ir krūvis yra subalansuoti abiejose reakcijos pusėse.
Taip pat žinomas kaip: Subalansuoti lygtį, subalansuoti reakciją, išsaugoti krūvį ir masę.
Nesubalansuotų ir subalansuotų lygčių pavyzdžiai
An nesubalansuota cheminė lygtis išvardijami cheminės reakcijos metu esantys reagentai ir produktai, tačiau nenurodomi kiekiai, būtini norint išsaugoti masę. Pavyzdžiui, ši lygtis, skirta reakcijai tarp geležies oksido ir anglies sudaryti geležį ir anglies dioksidą, yra nesubalansuota pagal masę:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
lygtis yra subalansuota mokestis, nes abi lygties pusės neturi jonų (grynasis neutralus krūvis).
Lygtį turi 2 geležies atomai reagentų pusėse (rodyklės kairėje), bet 1 geležies atomas produktų pusėje (rodyklės dešinėje). Net neskaičiuodami kitų atomų kiekių, galite pasakyti, kad lygtis nėra subalansuota.
Tikslas subalansuoti lygtį yra toks, kad kiekvieno tipo atomai būtų vienodi tiek kairėje, tiek dešinėje rodyklės pusėse. Tai pasiekiama keičiant junginių koeficientus (skaičius, pateiktus prieš junginių formules). Prenumerata (mažas skaičius dešinėje kai kurių atomų, kaip šiame pavyzdyje yra geležies ir deguonies) niekada nekeičiami. Pakeitus prenumeratą, cheminė junginio tapatybė pasikeis.
subalansuota lygtis yra:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Ir kairioji, ir dešinė lygties pusės turi 4 Fe, 6 O ir 3 C atomus. Kai subalansuojate lygtis, pravartu patikrinti savo darbą, padauginus kiekvieno atomo indeksą iš koeficiento. Kai nenurodytas joks indeksas, laikykite jį 1.
Taip pat gera praktika yra paminėti kiekvieno reaguojančiojo asmens medžiagą. Tai nurodyta skliausteliuose iškart po junginio. Pavyzdžiui, ankstesnę reakciją būtų galima parašyti:
2 Fe2O3(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO2(g)
kur s žymi kietą medžiagą, o g yra dujos.
Subalansuotos joninės lygties pavyzdys
Į vandeniniai tirpalai, įprasta balansuoti tiek masės, tiek krūvio chemines lygtis. Masės balansavimas sukuria vienodus atomų skaičius ir rūšis abiejose lygties pusėse. Balansavimas už krūvį reiškia, kad grynasis krūvis yra lygus nuliui iš abiejų lygties pusių. Medžiagos būsena (aq) reiškia vandeninę, tai reiškia, kad lygtys rodo tik jonus ir kad jie yra vandenyje. Pavyzdžiui:
Ag+(aq) + NE3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + NE3-(aq)
Patikrinkite, ar joninė lygtis yra subalansuota už krūvį, pažiūrėdami, ar visi teigiami ir neigiami krūviai panaikina vienas kitą iš abiejų lygties pusių. Pvz., Kairėje lygties pusėje yra 2 teigiami ir 2 neigiami krūviai, tai reiškia, kad grynasis krūvis kairėje pusėje yra neutralus. Dešinėje pusėje yra neutralus junginys, vienas teigiamas ir vienas neigiamas krūvis, vėl gaunantis grynąjį krūvį 0.