Bendras elektronų skaičius, parodytas Lewiso struktūroje, yra kiekvieno atomo valentinių elektronų suma. Atminkite: elektronai be valentingumo nerodomi. Nustačius valentinių elektronų skaičių, pateikiamas žingsnių, kurių paprastai imamasi taškams aplink atomus, sąrašas:
Lewis struktūros pirmą kartą pradėtos naudoti dvidešimtojo amžiaus pradžioje, kai cheminis ryšys buvo sunkiai suprantamas. Elektronų taškų diagramos padeda iliustruoti molekulių elektroninę struktūrą ir cheminį reaktyvumą. Jų naudojimas išlieka populiarus chemijos pedagogų, pristatančių chemikalų valentinių ryšių modelį jungtys ir jie dažnai naudojami organinėje chemijoje, kur daugiausia yra valentinių ryšių modelis tinkamas.
Tačiau neorganinės chemijos ir metalo organinės chemijos srityse delokalizuotos molekulinės orbitalės yra įprastos, o Lewiso struktūros tiksliai neprognozuoja elgesio. Nors įmanoma nubrėžti molekulės Lewis struktūrą, kuri empiriškai žinoma, kad joje nėra porų elektronai, tokių struktūrų naudojimas lemia klaidų vertinant jungties ilgį, magnetines savybes ir aromatingumas. Šių molekulių pavyzdžiai yra molekulinis deguonis (O
2), azoto oksidas (NO) ir chloro dioksidas (ClO2).