Kartais jūsų paprašoma apskaičiuoti ne pH, o pOH. Štai pOH apibrėžimo peržiūra ir skaičiavimo pavyzdys.
Rūgštys, bazės, pH ir pOH
Yra keletas būdų, kaip apibrėžti rūgštis ir bazes, tačiau pH ir pOH nurodo atitinkamai vandenilio jonų ir hidroksido jonų koncentracijas. „P“, esantis pH ir pOH, reiškia „neigiamą logaritmą“ ir yra naudojamas palengvinti darbą su ypač didelėmis ar mažomis reikšmėmis. pH ir pOH yra prasmingi tik tada, kai yra naudojami vandeniniams (vandens pagrindo) tirpalams. Kai vanduo išsiskiria, gaunamas vandenilio jonas ir hidroksidas.
H2O ⇆ H+ + OH-
Skaičiuodami pOH, atsiminkite, kad [] reiškia molį, M.
Kw = [H+][OI-] = 1x10-14 esant 25 ° C
grynam vandeniui [H+] = [OH-] = 1x10-7
Rūgštinis tirpalas: [H+]> 1x10-7
Pagrindinis sprendimas: [H+] <1x10-7
Kaip rasti pOH naudojant skaičiavimus
Yra kelios skirtingos formulės, kuriomis galite apskaičiuoti pOH, hidroksido jonų koncentraciją arba pH (jei žinote pOH):
pOH = -log10[OI-]
[OI-] = 10-POH
pOH + pH = 14 bet kokiam vandeniniam tirpalui
pOH Problemų pavyzdys
Raskite [OH-] atsižvelgiant į pH arba pOH. Jums duota, kad pH = 4,5.
pOH + pH = 14
pOH + 4,5 = 14
pOH = 14 - 4,5
pOH = 9,5
[OI-] = 10-POH
[OI-] = 10-9.5
[OI-] = 3,2 x 10-10 M
Raskite tirpalo, kurio pOH yra 5,90, hidroksido jonų koncentraciją.
pOH = -log [OH-]
5,90 = -log [OH-]
Kadangi dirbate su rąstais, galite perrašyti lygtį, kad išspręstumėte hidroksido jonų koncentraciją:
[OI-] = 10-5.90
Norėdami išspręsti šią problemą, naudokite mokslinę skaičiuoklę ir įveskite 5.90, naudokite mygtuką +/-, kad jis būtų neigiamas, tada paspauskite 10x Raktas. Kai kuriuose skaičiuotuvuose galite tiesiog paimti atvirkštinį -5,90 žurnalą.
[OI-] = 1,25 x 10-6 M
Raskite cheminio tirpalo pOH, jei hidroksido jonų koncentracija yra 4,22 x 10-5 M.
pOH = -log [OH-]
pOH = -log [4,22 x 10-5]
Norėdami tai rasti mokslinėje skaičiuoklėje, įveskite 4,22 x 5 (padarykite neigiamą naudodami mygtuką +/-), paspauskite 10x klavišą ir paspauskite lygų, jei norite įvesti numerį mokslinis KOMENTARAS. Dabar paspauskite žurnalą. Atminkite, kad jūsų atsakymas yra neigiama šio skaičiaus reikšmė (-).
pOH = - (-4,37)
pOH = 4,37
Suprasti, kodėl pH + pOH = 14
Vanduo, nepriklausomai nuo to, ar jis yra atskirai, ar jo dalis vandeninio tirpalo, pati savaime jonizuojasi, kurį galima apibūdinti lygtimi:
2 H2O ⇆ H3O+ + OH-
Pusiausvyra susidaro tarp nejungiamo vandens ir hidronis (H3O+) ir hidroksidas (OH-) jonai. Pusiausvyros konstantos Kw išraiška yra:
Kw = [H3O+][OI-]
Griežtai tariant, šis ryšys galioja tik vandeniniams tirpalams esant 25 ° C, nes būtent tada K vertėw yra 1 x 10-14. Jei paimsite abiejų lygties pusių žurnalą:
žurnalas (1 x 10-14) = log [H3O+] + žurnalas [OH-]
(Atminkite, kad padauginus skaičius, jų žurnalai pridedami.)
žurnalas (1 x 10-14) = - 14
- 14 = log [H3O+] + žurnalas [OH-]
Padauginkite abi lygties puses iš -1:
14 = - log [H3O+] - žurnalas [OH-]
pH yra apibrėžiamas kaip - log [H3O+] ir pOH yra -log [OH-], taigi santykis tampa:
14 = pH - (-POH)
14 = pH + pOH