An entalpija pokytis yra maždaug lygus skirtumui tarp energijos, sunaudotos ryšiams suardyti cheminės reakcijos metu, ir energijos, gautos susidarant naujoms cheminėms jungtims reakcijos metu. Tai apibūdina sistemos energijos pokytį esant pastoviam slėgiui. Entalpijos pokytis žymimas ΔH. Esant pastoviam slėgiui, ΔH yra lygus vidinei sistemos energijai, pridedamai prie slėgio tūrio, kurį sistema atlieka savo aplinkoje.
Endoterminės reakcijos atveju ΔH yra teigiama reikšmė. Egzoterminei reakcijai ΔH turi neigiamą reikšmę. Taip yra todėl, kad šilumą (šiluminę energiją) sugeria endoterminė reakcija, o ją išskiria egzoterminė reakcija.
Entalpijos pokytis ir entropija yra susijusios sąvokos. Entropija yra sistemos sutrikimo ar atsitiktinumo matas. Esant egzoterminei reakcijai, padidėja aplinkos entropija. Vystantis šilumai, sistemai tiekiama energija padidina sutrikimą. Vykstant endoterminei reakcijai, išorinė entropija mažėja. Kai procesas ar reakcija sugeria šilumą, aplinkoje esančių molekulių kinetinė energija mažėja, o tai linkusi sumažinti sutrikimus.