SAT chemijos dalyko testo informacija

Jei norite laikyti SAT chemijos dalyko testą, jums nereikia eiti į chemijos sritį kolegijoje. Jei galvojate apie farmakologijos, medicinos, inžinerijos ar biologijos mokslus, šis SAT dalyko testas gali parodyti jūsų įgūdžius, kai kiti to negali. Pažvelkime į šį egzaminą?

Pastaba: Šis testas yra ne dalis SAT pagrindimo testas, populiarus kolegijos priėmimo egzaminas. Tai yra vienas iš daugelio SAT dalyko testai, egzaminai, skirti parodyti jūsų talentus visose srityse.

Prieš jus Registruotis atliekant šį testą, pateikiami šie pagrindai:

• 60 minučių
• 85 klausimai su atsakymų variantais
• Galimi 200–800 taškų
• Jums bus pateikta periodinė lentelė.
• Skaičiuotuvai neleidžiami atliekant bandymą, bet vis tiek nereikalingi.

Taigi, ką jums reikės žinoti? Čia pateiktas klausimų skaičius ir turinio tipai, į kuriuos žiūrėsite sėdėdami egzaminui:

Medžiagos struktūra: Maždaug 21–22 klausimai

• Atominė struktūra: (eksperimentiniai įrodymai apie atominę struktūrą, kvantinius skaičius ir energijos lygius, elektronų konfigūraciją, periodines tendencijas)
  instagram viewer
• Molekulinė struktūra: (Lewiso struktūros, trijų dimensijų molekulinės formos, poliškumas)
• Klijavimas: (joninės, kovalentinės ir metalinės jungtys, jungimosi santykis su savybėmis ir konstrukcijomis; tarpmolekulinės jėgos, tokios kaip vandenilio sujungimas, dipolio-dipolio jėgos, dispersinės (Londono) jėgos)

Dalyko valstybės: Maždaug 13–14 klausimų

• Dujos: (kinetinė molekulinė teorija, dujų dėsnių santykiai, moliniai tūriai, tankis ir stechiometrija)
• Skysčiai ir kietosios medžiagos: (tarpmolekulinės jėgos skysčiuose ir kietose medžiagose, kietųjų medžiagų tipai, fazių pokyčiai ir fazių diagramos)
• Tirpalai: (moliškumas ir masės procentai, tirpalo paruošimas ir stechiometrija, faktoriai) darantis įtaką kietų medžiagų, skysčių ir dujų tirpumui ir kokybiniams koligatyvo aspektams savybės)

Reakcijos tipai: Maždaug 11–12 klausimų

• Rūgštys ir bazės: (Brønstedo-Lowry teorija, stipriosios ir silpnosios rūgštys ir bazės, pH, titravimas, rodikliai)
• Oksidacija-redukcija: (oksidacijos-redukcijos reakcijų atpažinimas, degimas, oksidacijos skaičiai, aktyvumo sekų naudojimas)
• Krituliai: (pagrindinis tirpumo taisyklės)

Stechiometrija: Maždaug 11–12 klausimų

• Molinė samprata: (molinė masė, Avogadro skaičius, empirinės ir molekulinės formulės)
• Cheminės lygtys: (lygčių subalansavimas, stechiometriniai skaičiavimai, procentinis išeiga ir ribojančios reagentus)

Pusiausvyros ir reakcijos greičiai: Maždaug 4-5 klausimai

• Pusiausvyros sistemos: (LeChâtelier principas dujinėse ir vandeninėse sistemose, pusiausvyros konstantos ir pusiausvyros išraiška)
• Reakcijų greitis: (veiksniai, turintys įtakos reakcijos greičiui, potencialios energijos diagramos, įjungimo energija)

Termochemija: Maždaug 5-6 klausimai

• Energijos taupymas, kalorimetrija ir specifiniai šilumai, entalpijos (šilumos) pokyčiai, susiję su fazių pokyčiais ir cheminėmis reakcijomis, šildymo ir aušinimo kreivėmis, entropija

Aprašomoji chemija: Maždaug 10–11 klausimų

• Bendrieji elementai, jonų ir junginių nomenklatūra, periodinės cheminių ir fizikinių elementų savybių tendencijos, elementų reaktyvumas ir cheminių reakcijų produktų numatymas, paprastų organinių junginių ir rūpestis aplinka

Laboratorijos žinios: Maždaug 6-7 klausimai

• Žinios apie laboratorinę įrangą, matavimus, procedūras, stebėjimus, saugą, skaičiavimus, duomenų analizę, grafinių duomenų aiškinimą, išvadų darymą iš stebėjimų ir duomenų

• Faktų prisiminimas: 17 klausimų. Čia bus patikrinta, ar prisimenate apibrėžimą, ar galite atpažinti terminą, ar kitaip galite atskirti svarbias chemijos žinias.
• Medžiagos pritaikymas: 39 klausimai. Čia viskas tampa sunkiau. Ar galite pritaikyti išmoktas žinias spręsdami chemijos problemas? Ar galite pritaikyti santykio ir proporcijų sąvokas spręsdami pagrindines žodžių problemas nenaudodami skaičiuoklės?
• Medžiagos sintezė: 29 klausimai. Šis įgūdis yra sunkiausias iš trijų. Čia turėsite sugebėti pateikti teiginius ir kurti naujas idėjas, remdamiesi pateikta informacija.

Akivaizdu, kad niekas nesilaikys šio testo, jei jis neatitinka jo ar jos majoro, nebent jūs tikrai tai padarėte prastai naudojasi įprastu SAT testu ir nori šiek tiek atsipirkti, parodydamas, kad turi kokių nors protų senojoje ' nuogumas. Jei tu yra baigęs chemijos srities, tokios kaip medicina, farmakologija, mokslus, mokslus, tada parodyk, ką gali padaryti, ir pabrėžk teigiamą programos poveikį. Kai kurių šių didžiųjų bendrovių konkurencija yra nuožmi, todėl puiku pakelti savo koją į priekį. Be to, tai gali būti jūsų programos reikalavimas, todėl prieš pradėdami šią procedūrą būtinai pasitarkite su priėmimo patarėju.

Kolegijos valdyba rekomenduoja bent vienerius metus mokytis chemijos kurso „Prep-Prep“, praleisti metus Algebroje (kuriuos daro visi) ir keletą laboratorinių darbų. Asmeniškai aš rekomenduoju nusipirkti šio blogo berniuko bandomąją knygą ir išmokti nieko, ko nepadarėte, kai jus atitraukė visi vidurinės mokyklos chemijos klasėje esantys stikliniai. Be to, yra keletas nemokamos praktikos klausimai kolegijos valdybos svetainėje kartu su atsakymai parodyti jums, kur jūs galėjote suklupti.

Tirpalo, gauto praskiedžiant 50, vandenilio jonų koncentracija. ml 0,10 M HNO3 (aq) su vandeniu iki 500. ml tirpalo yra?

(A) 0,0010 M
(B) 0,0050 M
(C) 0,010 M
(D) 0,050 M
(E) 1,0 M

Atsakymas: (C) pasirinkimas yra teisingas. Tai klausimas, susijęs su praskiesto tirpalo koncentracija. Vienas iš būdų išspręsti problemą yra naudoti koeficientus. Šiuo klausimu azoto rūgšties tirpalas praskiedžiamas 10 kartų; todėl tirpalo koncentracija sumažės 10 kartų, tai yra nuo 0,100 molinio iki 0,010 molinio. Arba galite apskaičiuoti esamų H + jonų molių skaičių ir padalinti šią vertę iš 0,50 litro: (0,100 × 0,050) /0,5 = M praskiesto tirpalo.