Atominis svoris ir atominė masė yra dvi svarbios chemijos ir fizikos sąvokos. Daugelis žmonių terminus vartoja pakaitomis, tačiau jie iš tikrųjų nereiškia to paties. Pažvelkite į skirtumą tarp atominio svorio ir atominės masės ir supraskite, kodėl dauguma žmonių yra supainioti ar jiems nerūpi skirtumas. (Jei lankote chemijos pamoką, ji gali būti parodyta bandyme, todėl atkreipkite dėmesį!)
Atominė masė palyginti su atomine mase
Atominė masė (ma) yra atomo masė. A vienas atomas turi nustatytą protonų ir neutronų skaičių, todėl masė yra nedviprasmiška (nesikeis) ir yra protonų skaičiaus suma ir neutronai atome. Elektronai sudaro tiek mažai masės, kad jie neskaičiuojami.
Atominis svoris yra visų elemento atomų masės svertinis vidurkis, pagrįstas izotopų gausa. Atomo svoris gali kisti, nes tai priklauso nuo mūsų supratimo, kiek yra kiekvieno elemento izotopo.
Ir atominė masė, ir atominė masė priklauso ant atominės masės vieneto (amu), kuris yra 1/12 jo anglies-12 atomo masėspagrindinė būsena.
Ar atominė masė ir atominis svoris gali būti tas pats?
Jei rasite elementą, egzistuojantį tik kaip vieną izotopą, tada atominė masė ir atominė masė bus vienodi. Atominė masė ir atominė masė gali būti lygi viena kitai, kai dirbate ir su vienu elemento izotopu. Tokiu atveju skaičiavimuose naudojate atominę masę, o ne periodinės lentelės elemento atominę masę.
Mišios yra medžiagos kiekio matas, o svoris yra masės, kaip masė veikia gravitaciniame lauke, matas. Žemėje, kur mus veikia gana pastovus pagreitis dėl gravitacijos, mes nelabai kreipiame dėmesį į terminų skirtumus. Galų gale, mūsų masės apibrėžimai buvo padaryti atsižvelgiant į Žemės gravitaciją, taigi, jei jūs sakote, kad svorio masė yra 1 kilogramas, o 1 svoris yra 1 kilogramas, jūs teisus. Jei nukeliausite tą 1 kg masę į Mėnulį, jos svoris bus mažesnis.
Taigi, kai 1808 m. Buvo sugalvotas terminas atominis svoris, izotopai nebuvo žinomi, o Žemės gravitacija buvo norma. Skirtumas tarp atominės masės ir atominės masės tapo žinomas, kai masės spektrometro išradėjas F. W. Astonas (1927 m.) Panaudojo savo naują prietaisą neonui tirti. Tuo metu buvo manoma, kad neono atominis svoris yra 20,2 amu, tačiau „Aston“ stebėjo dvi neono masės spektro smailes, kai santykinė masė buvo 20,0 amu ir 22,0 amu. Aston pasiūlė iš tikrųjų du dviejų tipų neoniniai atomai jo pavyzdyje: 90% atomų turi 20 amu masę ir 10% atomų, turinčių 22 amu masę. Dėl šio santykio vidutinė svertinė masė buvo 20,2 amu. Skirtingas neono atomų formas jis pavadino „izotopaiFrederikas Soddy 1911 m. Pasiūlė terminą izotopai apibūdinti atomus, kurie užima tą pačią vietą periodinėje lentelėje, tačiau yra skirtingi.
Nors „atominis svoris“ nėra geras apibūdinimas, frazė įstrigo dėl istorinių priežasčių. Teisingas terminas šiandien yra „santykinė atominė masė“ - vienintelė „svorio“ atominės masės dalis yra ta, kad ji yra pagrįsta izotopų gausos svertiniu vidurkiu.