Kadangi atominis skaičius yra protonų skaičius atomas o atominė masė yra protonų, neutronų ir elektronų masė atome, intuityviai atrodo akivaizdu, kad padidinus protonų skaičių padidės atominė masė. Tačiau jei pažvelgsite į atomines mases ant Periodinė elementų lentelė, pamatysite, kad kobaltas (atominis Nr. 27) yra daugiau masyvesnis nei nikelis (atominis Nr. 28). Uranas (Nr. 92) yra masyvesnis už neptunį (Nr. 93). Skirtingos periodinės lentelės netgi pateikia sąrašą skirtingi atominių masių skaičiai. Kaip ten bebūtų? Perskaitykite trumpą paaiškinimą.
Jei nemaža mažesnio atomo skaičiaus elemento dalis yra sunkiųjų izotopų pavidalu, tada to elemento masė gali būti didesnė (kito) nei kito elemento. Jei nebūtų izotopų ir visi elementai turėtų daugybė neutronų lygus protonų skaičius, tada atominė masė būtų maždaug dvigubai didesnė už atominis skaičius. (Tai tik apytikslė reikšmė, nes protonų ir neutronų masė nėra visiškai vienoda, bet elektronų masė yra toks mažas, kad yra nereikšmingas.)