Molekulinė masė yra atominis svoris vertės atomai a molekulė. Molekulinė masė naudojama chemijoje nustatyti stechiometrija cheminėse reakcijose ir lygtyse. Molekulinė masė paprastai sutrumpinama M. W. arba MW. Molekulinė masė yra be vienetų arba išreiškiama atominės masės vienetais (amu) arba daltonais (Da).
Atomo masė ir molekulinė masė yra apibrėžtos izotopo anglis-12, kuriam priskiriama 12 amu vertė. Priežastis, dėl kurios anglies atominis svoris yra ne būtent 12 yra tai, kad tai yra anglies izotopų mišinys.
Mėginio molekulinio svorio apskaičiavimas
Molekulinė masė apskaičiuojama remiantis: molekulinė formulė junginio (t. y. ne paprasčiausia formulė, į kurį įeina tik atomų tipų santykis, o ne skaičius). Kiekvieno tipo atomų skaičius padauginamas iš jų atomo masės ir pridedamas prie kitų atomų svorio.
Pavyzdžiui, heksano molekulinė formulė yra C6H14. Indeksai rodo kiekvieno tipo atomo skaičių, taigi kiekvienoje heksano molekulėje yra 6 anglies atomai ir 14 vandenilio atomų. Anglies ir vandenilio atominį svorį galima rasti periodinė lentelė.
- Atominis anglies svoris: 12.01
- Atominis vandenilio svoris: 1,01
molekulinė masė = (anglies atomų skaičius) (C atomo masė) + (H atomų skaičius) (H atomo masė), todėl apskaičiuojame taip:
- molekulinė masė = (6 x 12,01) + (14 x 1,01)
- molekulinė heksano masė = 72,06 + 14,14
- molekulinė heksano masė = 86,20 amu
Kaip nustatomas molekulinis svoris
Empiriniai junginio molekulinės masės duomenys priklauso nuo nagrinėjamos molekulės dydžio. Masių spektrometrija paprastai naudojamas mažų ir vidutinių molekulių molekulinei masei surasti. Didesnių molekulių ir makromolekulių (pvz., DNR, baltymų) svoris nustatomas naudojant šviesos sklaidą ir klampumą. Konkrečiai kalbant, šviesos sklaidos Zimmo metodas ir hidrodinaminių metodų dinaminis šviesos sklaidymas (DLS), dydžio pašalinimo chromatografija (SEC), difuzijos tvarka paskirta branduolinio magnetinio rezonanso spektroskopija (DOSY) ir viskozimetrija gali būti naudojamas.
Molekulinis svoris ir izotopai
Atkreipkite dėmesį, jei dirbate su specifiniais atomo izotopais, turėtumėte naudoti to izotopo atominį svorį, o ne svertinį vidurkį, pateiktą iš periodinės lentelės. Pvz., Jei vietoj vandenilio kalbate tik apie deuterio izotopą, elemento atominei masei naudojate 2,00, o ne 1,01. Paprastai skirtumas tarp elemento atominio svorio ir vieno konkretaus izotopo atominio svorio yra santykinai nedidelis, tačiau tai gali būti svarbu atliekant tam tikrus skaičiavimus!
Molekulinė masė, palyginti su molekuline mase
Molekulinė masė dažnai naudojama pakaitomis su molekulinė masė chemijoje, nors techniškai yra skirtumas tarp šių dviejų dalykų. Molekulinė masė yra masės matas, o molekulinė masė yra jėgos, veikiančios molekulinę masę, matas. Teisingesnis terminas, kai molekulinė masė ir molekulinė masė yra naudojami chemijoje, būtų „santykinė molekulinė masė“.