Anodai ir katodass yra prietaiso, sukuriančio elektros srovę, galiniai taškai arba gnybtai. Elektros srovė eina nuo teigiamo krūvio gnybto iki neigiamai įkrauto gnybto. Katodas yra terminalas, kuris traukia katijonus, arba teigiamuosius jonus. Norėdami pritraukti katijonus, gnybtas turi būti neigiamai įkrautas. Elektros srovė yra mokesčio suma, kuri praeina fiksuotą tašką per laiko vienetą. Srovės srauto kryptis yra kryptis, kuria teka teigiamas krūvis. Elektronai yra neigiamai įkrauti ir juda priešinga srovės kryptimi.
Į a galvaninė celė, srovė sukuriama jungiant oksidacijos reakciją į redukcijos reakciją elektrolito tirpale. Oksidacijos ir redukcijos reakcijos ar redoksinės reakcijos yra cheminės reakcijos apimantis elektronai iš vieno atomo reakcijoje į kitą. Kai du skirtinga oksidacija arba redukcijos reakcijos yra sujungtos elektra, susidaro srovė. Kryptis priklauso nuo reakcijos tipas vykstančiame terminale.
Redukcijos reakcijose dalyvauja elektronų padidėjimas. Reikalingi elektronai reakcijai pakelti ir ištraukti šiuos elektronus iš elektrolito. Kadangi elektronai traukia į redukcijos vietą ir srovė teka priešingai elektronų srautui, srovė teka iš redukcijos vietos. Kadangi srovė teka iš katodo į anodą, redukcijos vieta yra katodas.
Oksidacijos reakcijos yra susijusios su elektronų praradimu. Vykstant reakcijai, oksidacijos terminalas praranda elektronus elektrolitui. Neigiamas krūvis tolsta nuo oksidacijos vietos. Teigiama srovė juda oksidacijos vietos link, palyginti su elektronų srautu. Kadangi srovė teka į anodą, oksidacijos vieta yra ląstelės anodas.
Laikydami anodą ir katodą tiesiai
Ant komercinės baterijos anodas ir katodas yra aiškiai pažymėti (- anodui ir + - katodui). Kartais pažymimas tik (+) terminalas. Akumuliatoriaus akumuliatoriaus pusė yra (+), o glotni - (-). Jei nustatote galvaninį elementą, jums reikės atsiminti redokso reakciją, kad būtų galima nustatyti elektrodus.
Anodas: teigiamai įkrautas terminalas - oksidacijos reakcija
Katodas: neigiamai įkrautas terminalas - redukcijos reakcija
Yra pora mnemonikų, kurios gali padėti atsiminti detales.
Norėdami atsiminti krūvį: Ca + jonus traukia Ca + jonai (t yra pliuso ženklas)
Prisiminti, kuri reakcija įvyksta tame terminale: Ox and Red Cat - Anodo oksidacija, redukcinis katodas
Atminkite, kad elektros srovės sąvoka buvo apibrėžta dar prieš tai, kai mokslininkai suprato teigiamų ir neigiamų krūvių pobūdį, todėl ji buvo nustatyta krypčiai, kuria (+) krūvis judės. Metaluose ir kitose laidžiose medžiagose juda elektronai arba (-) krūviai. Galite galvoti apie tai kaip apie teigiamo krūvio skylutes. Elektrocheminėje kameroje katijonai judės lygiai taip pat, kaip ir anijonai (iš tikrųjų abu juda greičiausiai tuo pačiu metu).