10 faktų apie jodo elementą (atominis skaičius 53 arba I)

click fraud protection

Jodas yra 53 elementas periodinėje lentelėje su elemento simboliu I. Jodas yra elementas, su kuriuo susiduriate su joduota druska ir kai kuriais dažais. Mažas jodo kiekis yra būtinas mitybai, o per didelis - toksiškas. Pateikiame faktus apie šį įdomų, spalvingą elementą.

Pavadinimas

Jodas kilęs iš graikų kalbos žodžio jodai, o tai reiškia violetinę. Jodo garai yra violetinės spalvos. Elementą 1811 m. Atrado prancūzų chemikas Bernardas Courtoisas. Gamindamas druskos skystį Napoleono karuose, Courtois atrado jodą atsitiktinai. Būtina paruošti druską natrio karbonatas. Norėdami gauti natrio karbonato, Courtois sudegino jūros dumblius, nuplauna pelenus vandeniu ir pridėjo sieros rūgšties, kad pašalintų teršalus. Courtois atrado pridėdamas sieros rūgšties perteklių, susidarė purpurinių garų debesis. Nors Courtois'as manė, kad garai yra anksčiau nežinomas elementas, jis negalėjo sau leisti jo tirti, todėl pasiūlė dujų pavyzdžių savo draugams Charlesui Bernardui Desormesui ir Nicolasui Clementui. Jie apibūdino naują medžiagą ir paviešino Courtois atradimą.

instagram viewer

Izotopai

Daug izotopų jodo yra žinomi. Visi jie yra radioaktyvūs, išskyrus I-127, kuris yra vienintelis gamtoje randamas izotopas. Kadangi yra tik vienas natūralus jodo izotopas, tiksliai žinomas jo atominis svoris, o ne vidutinis izotopų, kaip dauguma elementų, vidurkis.

Spalva ir kitos savybės

Kietasis jodas yra mėlynai juodos spalvos, metalo blizgesiu. Įprastoje temperatūroje ir slėgyje jodas sublimavosi į savo violetines dujas, todėl skysto pavidalo nematyti. Jodo spalva atitinka halogenų tendencijas: judant periodinės lentelės grupe, jos pamažu tamsėja. Ši tendencija atsitinka todėl, kad dėl elektronų elgesio padidėja elementų sugertos šviesos bangos ilgis. Jodas mažai tirpsta vandenyje ir geriau tirpsta nepoliniuose tirpikliuose. Jo lydymosi ir virimo temperatūra yra aukščiausia iš halogenų. Ryšys tarp atomų diatominė molekulė yra silpniausia elementų grupėje.

Halogenas

Jodas yra a halogenas, kuris yra nemetalo rūšis. Periodinėje lentelėje jis yra po fluoru, chloru ir bromu, todėl jis yra sunkiausias stabilus halogeno grupės elementas.

Skydliaukė

Skydliaukė Jodas naudoja hormonus tiroksiną ir triiodotironiną. Nepakankamas jodas lemia goiterio, kuris yra skydliaukės patinimas, vystymąsi. Manoma, kad jodo trūkumas yra pagrindinė protinio atsilikimo priežastis, kurią galima išvengti. Gausūs jodo simptomai yra panašūs į jodo nepakankamumo simptomus. Jodo toksiškumas yra sunkesnis, jei žmogus turi seleno trūkumą.

Junginiai

Jodas yra junginiuose ir kaip diatominė molekulė2.

Medicininė paskirtis

Jodas plačiai naudojamas medicinoje. Tačiau kai kuriems žmonėms pasireiškia cheminis jautrumas jodui. Jautriems asmenims gali išsivystyti bėrimas, pamerkiant jodo tinktūrą. Retais atvejais anafilaksinis šokas atsirado dėl medicininio jodo poveikio. Kalio jodidas naudojamas radiacijos tabletes.

Maisto šaltinis

Natūralūs jodo maisto šaltiniai yra jūros gėrybės, rudadumbliai ir augalai, auginami jodo turtingoje dirvoje. Kalio jodidas dažnai pridedamas prie Valgomoji druska gaminti joduotą druską.

Atominis skaičius

atominis skaičius jodo yra 53, turintys omenyje visus atomus jodo turi 53 protonus.

Komercinis šaltinis

Komerciniu požiūriu jodas išgaunamas Čilėje ir išgaunamas iš sūrumo, kuriame gausu jodo, visų pirma iš JAV ir Japonijos naftos telkinių. Prieš tai iš rudadumblių buvo išgaunamas jodas.

Jodo elemento greiti faktai

  • Elemento pavadinimas: Jodas
  • Elemento simbolis: Aš
  • Atominis skaičius: 53
  • Atominis svoris: 126.904
  • Grupė: 17 grupė (halogenai)
  • Laikotarpis: 5 laikotarpis
  • Išvaizda: Metalinis melsvai juodas kietas metalas; violetinės dujos
  • Elektronų konfigūracija: [Kr] 4d10 5s2 5p5
  • Lydymosi temperatūra: 386,85 K (113,7 ° C, 236,66 ° F)
  • Virimo taškas: 457,4 K (184,3 ° C, 363,7 ° F)

Šaltiniai

  • Davy, Humphry (1814 m. Sausio 1 d.). "Kai kurie naujos medžiagos, kuri šiluma tampa violetinės spalvos dujomis, eksperimentai ir pastebėjimai". Philas. Trans. R. Soc. Lond. 104: 74. doi:10.1098 / rstl.1814.0007
  • Emsley, John (2001). Gamtos statybiniai blokai (Kietas viršelis, Pirmasis leidimas). „Oxford University Press“. psl. 244–250. ISBN 0-19-850340-7.
  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alanas (1997). Elementų chemija (2-asis leidimas). Butterworthas-Heinemannas. ISBN 0-08-037941-9.
  • Swainas, Patricija A. (2005). „Bernardas Courtoisas (1777–1838) garsėjo kaip jodo atradimas (1811) ir jo gyvenimas Paryžiuje nuo 1798 m.“ (PDF). Chemijos istorijos biuletenis. 30 (2): 103.
  • Weast, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas. Boca Raton, Florida: Cheminės gumos įmonės leidyba. psl. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
instagram story viewer