Jei paimate pradinį tirpalą iš lentynos laboratorijoje ir tai yra 0,1 m HCl, ar žinote, ar tai yra 0,1 molinis tirpalas, ar 0,1 molinis tirpalas, ar yra net skirtumas? Chemijoje svarbu suprasti moliarumą ir molingumą, nes šie vienetai yra vieni iš dažniausiai naudojamų tirpalo koncentracijai apibūdinti.
Ką m ir M reiškia chemijoje
Tiek m, tiek M yra cheminio tirpalo koncentracijos vienetai. Mažosios raidės m rodo apskaičiuojamą molalumą naudojant apgamus tirpiojo produkto kilograme tirpiklis. Tirpalas, kuriame naudojami šie vienetai, yra vadinamas moliniu tirpalu (pvz., 0,1 m NaOH yra 0,1 molinio tirpalo natrio hidroksidas). Didžioji raidė M yra moliškumas, kuris yra ištirpintos medžiagos moliai litre tirpalo (ne tirpiklio). Tirpalas, naudojantis šį įrenginį, vadinamas moliniu tirpalu (pvz., 0,1 M NaCl yra 0,1 molinis natrio chlorido tirpalas).
Moliškumas (m) = tirpių moliai / kilogramas tirpiklio
Moliškumo vienetai yra mol / kg.
Moliškumas (M) = tirpus molinis tirpalas litre
Molingumo vienetai yra mol / L.
Kai m ir M yra beveik vienodi
Jei jūsų tirpiklis yra vanduo kambario temperatūroje, m ir M gali būti maždaug vienodi, todėl jei tiksli koncentracija nesvarbi, galite naudoti bet kurį tirpalą. Reikšmės yra arčiausiai viena kitos, kai tirpios medžiagos kiekis yra mažas, nes moliškumas yra tirpiklio kilogramams, o molariškumas atsižvelgia į viso tirpalo tūrį. Taigi, jei tirpioji medžiaga tirpale užima daug tūrio, m ir M nebus tokie pat palyginami.
Tai išryškina bendrą klaidą, kurią žmonės daro ruošdami molinius sprendimus. Svarbu praskiesti molinį tirpalą iki reikiamo tūrio, o ne įpilti tirpiklio tūrio. Pvz., Jei gaminate 1 litrą 1 M NaCl tirpalo, pirmiausia išmatuotumėte vieną molį druskos, supilkite ją į laboratorinę stiklinę arba matavimo kolbą ir praskieskite druska vandeniu, kad gautumėte 1 litrą ženklas. Neteisinga maišyti vieną molį druskos ir litrą vandens.
Didelės tirpios medžiagos koncentracija ir moliškumas nėra keičiami, kai keičiasi temperatūra arba kai tirpiklis nėra vanduo.
Kada naudoti vieną virš kito
Moliškumas yra labiau paplitęs, nes dauguma tirpalų yra gaunami išmatuojant tirpias medžiagas pagal masę, o po to skiedžiant tirpalą norima koncentracija. Įprastam laboratoriniam naudojimui lengva sudaryti ir naudoti molinę koncentraciją. Naudokite skiestų vandeninių tirpalų molinę masę pastovioje temperatūroje.
Moliškumas naudojamas, kai tirpioji medžiaga ir tirpiklis sąveikauja tarpusavyje, kai kinta tirpalo temperatūra, kai tirpalas koncentruojamas, arba nevandeniniam tirpalui. Skaičiuodami virimo tašką, virimo tašką, jūs taip pat naudosite molališkumą, o ne molariškumą padidėjimas, lydymosi temperatūra arba užšalimo temperatūra arba darbas su kitomis kolaktyviosiomis savybėmis materija.
Sužinokite daugiau
Dabar, kai jūs suprantate, kas yra purumas ir molariškumas, išmokite kaip juos apskaičiuoti ir kaip naudoti koncentraciją tirpalo komponentų masei, moliams arba tūriui nustatyti.