Okteto taisyklė yra jungčių teorija, naudojama kovalentiškai sujungtų molekulių molekulinei struktūrai numatyti. Remiantis taisykle, atomai siekia, kad jų išoriniame ar valentiniame elektronų apvalkale būtų aštuoni elektronai. Kiekvienas atomas dalinsis, įgaus ar praras elektronus, kad užpildytų šiuos išorinius elektronų apvalkalus tiksliai aštuoniais elektronais. Daugeliui elementų ši taisyklė veikia ir yra greitas ir paprastas būdas numatyti molekulės molekulinę struktūrą.
Nors Lewiso elektronų taškinės struktūros padeda nustatyti jungtį daugumoje junginių, yra trys bendrosios išimtys: molekulės, kuriose atomai turi mažiau nei aštuonis elektronus (boro chloridas ir lengvesni s- ir p-blokai) elementai); molekulės, kuriose atomai turi daugiau nei aštuonis elektronus (sieros heksafluoridas ir elementai po 3 laikotarpio); ir molekulės su nelyginiu elektronų skaičiumi (NO.)
Vandenilis, berilis ir boras turi per mažai elektronų, kad sudarytų oktetą. Vandenilis turi tik vieną valentinį elektroną ir tik vieną vietą, kad sudarytų ryšį su kitu atomu. Berilis turi tik
du valentiniai atomai, ir gali formuoti tik elektronų porų jungtys dviejose vietose. Boras turi tris valentinius elektronus. Dvi molekulės pavaizduota šiame paveikslėlyje parodyti centrinis berilis ir boro atomai, turintys mažiau kaip aštuonis valentinius elektronus.Molekulės, kuriose kai kurie atomai turi mažiau nei aštuonis elektronus, vadinami elektronų trūkumu.
Periodinių lentelių, ilgesnių nei 3 periodai, elementai turi a d Orbita pasiekiama su ta pačia energija kvantinis skaičius. Atomai šiais laikotarpiais gali sekti okteto taisyklė, tačiau yra sąlygų, kai jie gali išplėsti savo valentinius apvalkalus, kad tilptų daugiau nei aštuoni elektronai.
Sieros ir fosforas yra dažni tokio elgesio pavyzdžiai. Siera gali vadovautis okteto taisykle, kaip ir SF molekulėje2. Kiekvienas atomas yra apsuptas aštuonių elektronų. Galima pakankamai sužadinti sieros atomą, kad valentiniai atomai patektų į d Orbita leidžia leisti tokias molekules kaip SF4 ir SF6. Sieros atomas SF4 turi 10 valentinių elektronų ir 12 valentinių elektronų SF6.
Stabiliausios molekulės ir kompleksiniai jonai turi elektronų poras. Yra junginių klasė, kai valentiniuose elektronuose yra nelyginis elektronų skaičius valentinis apvalkalas. Šios molekulės yra žinomos kaip laisvieji radikalai. Laisvieji radikalai savo valentiniame apvalkale turi bent vieną neporuotą elektroną. Apskritai, molekulės turintys nelyginį elektronų skaičių, paprastai būna laisvieji radikalai.
Azoto (IV) oksidas (NO2) yra gerai žinomas pavyzdys. Atkreipkite dėmesį į vienišą elektroną, esantį azoto atome Lewis struktūroje. Deguonis yra dar vienas įdomus pavyzdys. Molekulinės deguonies molekulės gali turėti du nesusijusius elektronus. Tokie junginiai yra žinomi kaip biradikalai.