Problema: Priskirkite oksidacijos būsenas kiekvienam H atomui2O
Pagal 5 taisyklę deguonies atomų oksidacijos būsena paprastai būna -2.
Pagal 4 taisyklę vandenilio atomų oksidacijos būsena yra +1.
Mes galime tai patikrinti naudodamiesi 9 taisykle, kai neutralių molekulių visų oksidacijos būsenų suma lygi nuliui.
(2 x +1) (2 H) + -2 (O) = 0 Tiesa
Patikrinkite oksidacijos būsenas.
Atsakymas: Vandenilio atomų oksidacijos būsena yra +1, o deguonies atomo oksidacijos būsena yra -2.
Problema: Kiekvienam CaF atomui priskirkite oksidacijos būsenas2.
Kalcis yra 2 grupės metalas. IIA grupės metalų oksidacija yra +2.
Fluoras yra halogenas arba VIIA grupės elementas ir turi daugiau elektronegatyvumas nei kalcis. Pagal 8 taisyklę fluoro oksidacija bus -1.
Patikrinkite mūsų vertes naudodamiesi 9 taisykle, nes CaF2 yra neutrali molekulė:
+2 (Ca) + (2 x -1) (2 F) = 0 Tiesa.
Atsakymas: Kalcio atomo oksidacijos būsena yra +2, o fluoro atomų oksidacijos būsena yra -1.
Problema: Priskirkite hipochlorinės rūgšties arba HOCl atomų oksidacijos būsenas.
Pagal 4 taisyklę vandenilio oksidacijos būsena yra +1.
Pagal 5 taisyklę deguonies oksidacijos būsena yra -2.
Chloras yra a VIIA grupė yra halogenas ir paprastai turi oksidacijos būsena -1. Tokiu atveju, chloro atomas yra sujungtas su deguonies atomu. Deguonis elektronegatyviau nei chloras daro 8 taisyklės išimtį. Šiuo atveju chloro oksidacijos būsena yra +1.
Patikrinkite atsakymą:
+1 (H) + -2 (O) + +1 (Cl) = 0 Tiesa
Atsakymas: Vandenilio ir chloro oksidacijos būsena yra +1, o deguonies - -2.
Problema: Raskite anglies atomo oksidacijos būseną C2H6. Pagal 9 taisyklę suminės C oksidacijos būsenos yra lygios nuliui2H6.
2 x C + 6 x H = 0
Anglies elektronegatyvumas yra didesnis nei vandenilio. Pagal 4 taisyklę vandenilio oksidacijos būsena bus +1.
2 x C + 6 x +1 = 0
2 x C = -6
C = -3
Atsakymas: Anglies C oksidacija yra -32H6.
Problema: Kokia yra mangano atomo oksidacijos būsena KMnO4?
Pagal 9 taisyklę, a. Oksidacijos būsenų bendra suma neutrali molekulė lygus nuliui.
K + Mn + (4 x O) = 0
Deguonies yra daugiausia elektroneigiamas atomas šioje molekulėje. Tai reiškia, kad pagal 5 taisyklę deguonies oksidacijos būsena yra -2.
Kalis yra IA grupės metalas, kurio oksidacijos būsena yra +1 pagal 6 taisyklę.
+1 + Mn + (4 x -2) = 0
+1 + Mn + -8 = 0
Mn + -7 = 0
Mn = +7
Atsakymas: Mangano oksidacijos būsena KMnO yra +74 molekulė.
Problema: Kokia sieros atomo oksidacijos būsena sulfato jone - SO42-.
Deguonis yra labiau elektronegatyvus nei siera, todėl pagal 5 taisyklę deguonies oksidacijos būsena yra -2.
Taigi42- yra jonas, taigi pagal 10 taisyklę oksidacijos skaičių suma jonų yra lygus jonų krūviui. Šiuo atveju krūvis lygus -2.
S + (4 x O) = -2
S + (4 x -2) = -2
S + -8 = -2
S = +6
Atsakymas:Sieros atomas oksidacijos būsena yra +6.
Problema: Kokia sieros atomo oksidacijos būsena sulfito jone - SO32-?
Kaip ir ankstesniame pavyzdyje, deguonies oksidacijos būsena yra -2 ir visiška oksidacija jonų yra -2. Vienintelis skirtumas yra tas, kad mažiau deguonies.
S + (3 x O) = -2
S + (3 x -2) = -2
S + -6 = -2
S = +4
Atsakymas:Sieros sulfito jonų oksidacijos būsena yra +4.