Faktai apie argoną (atominis skaičius 18 arba Ar)

Argonas yra tauriosios dujos, kurių elemento simbolis Ar ir atominis skaičius 18. Geriausiai žinomas dėl to, kad naudojamas kaip inertinės dujos ir gaminamas plazmos rutulys.

Greiti faktai: argonas

Atradimas

Argoną 1894 metais (Škotija) atrado seras Williamas Ramsay'as ir lordas Rayleigh'as. Iki šio atradimo Henrikas Cavendishas (1785 m.) Įtarė, kad ore atsirado kažkokių nereaktyvių dujų. Ramsay ir Rayleigh argonas išskiria azotą, deguonį, vandenį ir anglies dioksidą. Jie nustatė, kad likusios dujos buvo 0,5% lengvesnės nei azotas. Dujų emisijos spektras neatitiko nė vieno žinomo elemento.

Elektronų konfigūracija

[Ne] 3s² 3p⁶

Žodžio kilmė

Žodis argonas kilęs iš graikų kalbos žodžio argos, o tai reiškia neaktyvų ar tingų. Tai reiškia labai mažą argono cheminį reaktyvumą.

Izotopai

Yra žinomi 22 argono izotopai, pradedant nuo Ar-31 iki Ar-51 ir Ar-53. Natūralusis argonas yra trijų stabilių izotopų mišinys: Ar-36 (0,34%), Ar-38 (0,06%), Ar-40 (99,6%). Ar-39 (pusinės eliminacijos laikas = 269 m.) - tai ledo šerdžių, gruntinio vandens ir dujinių uolienų amžius.

Išvaizda

Įprastomis sąlygomis argonas yra bespalvės, bekvapės ir bekvapės dujos. Skystas ir kietas pavidalas yra skaidrus, primenantis vandenį ar azotą. Elektriniame lauke jonizuotas argonas sukuria būdingą alyvinį iki violetinį švytėjimą.

Savybės

Argono užšalimo temperatūra yra –189,2 ° C, virimo temperatūra –185,7 ° C, o tankis 1,7837 g / l. Argonas laikomas kilniosiomis arba inertinėmis dujomis ir nesudaro tikrų cheminių junginių, nors jis sudaro hidratą, kurio disociacijos slėgis yra 105 atm, esant 0 ° C. Pastebėtos jonų argono molekulės, įskaitant (ArKr)⁺, („ArXe“)⁺ir (NeAr)⁺. Argonas su b hidrochinonu sudaro klatratą, kuris yra stabilus, tačiau neturi tikrųjų cheminių jungčių. Argonas yra du su puse karto tirpesnis vandenyje nei azotas, beveik tirpus kaip deguonis. Argono emisijos spektras apima būdingą raudonų linijų rinkinį.

Panaudojimas

Argonas naudojamas elektros lemputėse ir fluorescencinėse lempose, foto vamzdeliuose, švytėjimo vamzdeliai, ir lazeriuose. Argonas naudojamas kaip inertinės dujos suvirinant ir pjaunant, reaguojančius elementus apdengiamas, ir kaip apsauginė (nereaktyvi) atmosfera augančioms silicio ir germanio kristalams.

Šaltiniai

Argono dujos ruošiamos dalijant skystą orą. Žemės atmosfera turi 0,94% argono. Marso atmosferoje yra 1,6% argono-40 ir 5 ppm argono-36.

Toksiškumas

Kadangi argonas yra inertiškas, argonas laikomas netoksišku. Tai normalus oro komponentas, kuriuo kvėpuojame kiekvieną dieną. Argonas naudojamas mėlynojo argono lazeriu, siekiant pašalinti akių defektus ir naikinti navikus. Argono dujos gali pakeisti azotą povandeniniuose kvėpavimo mišiniuose (Argox), kad būtų galima sumažinti dekompresinės ligos pasireiškimą. Nors argonas nėra toksiškas, jis yra žymiai tankesnis nei oras. Uždaroje erdvėje jis gali sukelti uždusimo pavojų, ypač arti žemės paviršiaus.

Elementų klasifikacija

Inertinės dujos

Tankis (g / cc)

1,40 (@ -186 ° C)

Lydymosi temperatūra (K)

83.8

Virimo temperatūra (K)

87.3

Išvaizda

Bespalvės, beskonės, bekvapės tauriosios dujos

Atomo spindulys (pm): 2-

Atominis tūris (cc / mol): 24.2

Kovalentinis spindulys (pm): 98

Savitoji šiluma (@ 20 ° C J / g mol): 0.138

Garavimo šiluma (kJ / mol): 6.52

Debito temperatūra (K): 85.00

Paulingo negatyvumo numeris: 0.0

Pirmoji jonizuojančioji energija (kJ / mol): 1519.6

Grotelių struktūra:Kubinis veidas

Tinklelio konstanta (Å): 5.260

CAS registro numeris: 7440–37–1

• pirmosios kilmingosios dujos būti surastas buvo argonas.
• Argonas švyti violetinė dujų išleidimo vamzdyje. Tai yra dujos, randamos plazmos rutuliuose.
• Be argono, Williamas Ramsay atrado visas tauriųjų dujų išskyrus radoną. Tai jam uždirbo 1904 m. Nobelio chemijos premiją.
• Originalus atominis argono simbolis buvo A. 1957 m. IUPAC pakeitė simbolį į dabartinį Ar.
• Argonas yra 3^rd dažniausios dujos Žemės atmosferoje.
• Argonas gaminamas komerciškai frakcinio distiliavimo būdu oro.
• Medžiagos laikomos argono dujos užkirsti kelią sąveikai su atmosfera.

• Brownas, T. L.; Burstenas, B. E.; LeMay, H E. (2006). Dž. Chalice; N. Folchetti, red. Chemija: pagrindinis mokslas (10-asis leidimas). „Pearson Education“. psl. 276 & 289. ISBN 978-0-13-109686-8.
• Haynes, William M., red. (2011). CRC chemijos ir fizikos vadovas (92-asis leidimas). „Boca Raton“, FL: „CRC Press“. p. 4.121. ISBN 1439855110.
• Shuen-Chen Hwang, Robertas D. Leinas, Danielius A. Morganas (2005). „Tauriosios dujos“. „Kirk Othmer“ chemijos technologijos enciklopedija. Vilis. psl. 343–383.
• Weast, Robertas (1984). CRC, Chemijos ir fizikos vadovas. Boca Raton, Florida: Cheminės gumos įmonės leidyba. psl. E110. ISBN 0-8493-0464-4.