Chemijoje - pastovios sudėties dėsnis (dar žinomas kaip apibrėžtos proporcijos) teigiama, kad grynojo bandiniai junginys visada turi tą patį elementai tame pačiame mišios proporcija. Šis dėsnis kartu su daugybinių proporcijų dėsniu yra chemijos stechiometrijos pagrindas.
Kitaip tariant, nesvarbu, kaip gaunamas ar paruošiamas junginys, jame visada bus tų pačių elementų, toje pačioje masės proporcijoje. Pavyzdžiui, anglies dioksidas (CO2) visada yra anglies ir deguonies, santykiu 3: 8. Vanduo (H2O) visada susideda iš vandenilio ir deguonies, santykiu 1: 9.
Pastovios kompozicijos istorijos dėsnis
Šio įstatymo atradimas yra įskaitytas prancūzų chemikui Josifas Proustas, kuris per daugybę eksperimentų, atliktų nuo 1798 iki 1804 m., padarė išvadą, kad cheminiai junginiai susideda iš specifinės kompozicijos. John Dalton atominės teorijos svarstymas tik pradėjo aiškinti, kad kiekvienas elementas susideda iš vienos rūšies atomo ir tuo metu dauguma mokslininkų vis dar manė, kad elementai gali būti suderinti bet kokia proporcija, buvo Prousto išvados išskirtinis.
Pastovaus sudėjimo dėsnis
Kai dirbate su chemijos problemomis, naudodamiesi šiuo įstatymu, jūsų tikslas yra ieškoti kuo artimesnio masės santykio tarp elementų. Gerai, jei procentas yra keli šimtai šimtų. Jei naudojate eksperimentinius duomenis, variacija gali būti dar didesnė.
Pavyzdžiui, tarkime, kad naudodamiesi pastovios sudėties dėsniu norite parodyti, kad du vario oksido pavyzdžiai laikosi įstatymų. Pirmasis jūsų pavyzdys buvo 1,375 g vario oksido, kuris buvo pašildytas vandeniliu, kad būtų gauta 1,098 g vario. Antrajam mėginiui 1,179 g vario buvo ištirpinta azoto rūgštyje, gaunant vario nitratą, kuris vėliau sudeginamas, kad gautų 1,476 g vario oksido.
Norėdami išspręsti problemą, turite rasti kiekvieno elemento masės procentą kiekviename pavyzdyje. Nesvarbu, ar pasirinksite vario, ar deguonies procentą. Jūs tiesiog atimtumėte vieną iš reikšmių iš 100, kad gautumėte kito elemento procentus.
Užrašykite tai, ką žinote:
Pirmajame pavyzdyje:
vario oksidas = 1,375 g
varis = 1,098 g
deguonis = 1,375 - 1,098 = 0,277 g
deguonies procentai CuO = (0,277) (100%) / 1,375 = 20,15%
Antruoju pavyzdžiu:
varis = 1,179 g
vario oksidas = 1,476 g
deguonis = 1,476 - 1,179 = 0,297 g
deguonies procentai CuO = (0,297) (100%) / 1,476 = 20,12%
Mėginiai atitinka pastovios sudėties dėsnį, leidžiantį reikšmingus skaičius ir eksperimentinę paklaidą.
Pastovaus sudėjimo įstatymo išimtys
Kaip paaiškėja, yra ir šios taisyklės išimčių. Yra keletas ne stechiometrinių junginių, kurių kiekvieno pavyzdžio sudėtis skiriasi. Pavyzdys yra wustite - geležies oksido rūšis, kurioje kiekviename deguonyje gali būti nuo 0,83 iki 0,95 geležies.
Be to, kadangi yra skirtingi atomų izotopai, net ir įprasto stechiometrinio junginio masės sudėtis gali skirtis, atsižvelgiant į tai, koks atomų izotopas yra. Paprastai šis skirtumas yra palyginti nedidelis, tačiau jis egzistuoja ir gali būti svarbus. Pavyzdys yra sunkiojo vandens masės dalis, palyginti su įprastu vandeniu.