Bohris yra pereinamasis metalas, kurio atominis skaičius 107 ir elemento simbolis Bh. Šis žmogaus sukurtas elementas yra radioaktyvus ir toksiškas. Čia yra įdomių faktų apie bohumo elementus rinkinys, įskaitant jo savybes, šaltinius, istoriją ir naudojimo būdus.
- Bohriumas yra sintetinis elementas. Iki šiol jis buvo gaminamas tik laboratorijoje ir gamtoje nerastas. Tikimasi, kad kambario temperatūroje tai bus tankus kietas metalas.
- Kreditas už 107 elemento atradimą ir išskyrimą suteikiamas Peteriui Armbrusteriui, Gottfriedui Miunzenbergui ir jų komandai (vokiečiams) GSI Helmholtz centre arba sunkiųjų jonų tyrimams Darmštate. 1981 m. Jie bombardavo bismuto-209 taikinį su chromo-54 branduoliais, kad gautų 5 bohumo-262 atomus. Pirmasis elemento gaminimas galėjo būti 1976 m., Kai Jurijus Oganessianas ir jo komanda bombardavo bismuto-209 ir švino-208 taikinius atitinkamai su chromo-54 ir mangano-58 branduoliais. Komanda tikėjo gavusi bohrium-261 ir dubnium-258, kurie skyla į bohrium-262. Tačiau IUPAC / IUPAP Transfermium darbo grupė (TWG) nemanė, kad yra įtikinamų bohriumo gamybos įrodymų.
- Vokiečių grupė pasiūlė elemento pavadinimą nielsbohrium su elemento simboliu Ns fiziko Nielio Bohro garbei. Rusijos mokslininkai iš Jungtinio branduolinių tyrimų instituto Dubnoje, Rusijoje, pasiūlė suteikti elemento pavadinimą 105 elementui. Galų gale 105 buvo pavadintas dubnium, todėl Rusijos komanda sutiko su vokiečių siūlomu 107 elemento pavadinimu. Tačiau IUPAC komitetas rekomendavo pavadinimą pakeisti į bohrium, nes juose nebuvo kitų elementų, turinčių visą vardą. Atradėjai nepriėmė šio pasiūlymo, manydami, kad vardas bohrium yra per daug artimas elemento pavadinimui boras. Nepaisant to, IUPAC 1997 m. Oficialiai pripažino bohrium kaip 107 elemento pavadinimą.
- Eksperimentiniai duomenys rodo, kad bohris turi homologinio elemento cheminių savybių renis, kuris yra tiesiai virš jo ant periodinės lentelės. Manoma, kad stabiliausia jo oksidacijos būsena bus +7.
- Visi bohriumo izotopai yra nestabilūs ir radioaktyvūs. Žinomų izotopų atominė masė svyruoja tarp 260–262, 264–267, 270–272 ir 274. Yra žinoma bent viena metastabili būsena. Izotopai suyra per alfa irimą. Kiti izotopai gali būti jautrūs savaiminiam skilimui. Stabiliausias izotopas yra bohium-270, kurio pusinės eliminacijos laikas yra 61 sekundė.
- Šiuo metu bohriumas naudojamas tik eksperimentams, norint sužinoti daugiau apie jo savybes ir panaudoti jį kitų elementų izotopams sintetinti.
- Bohris nevykdo jokios biologinės funkcijos. Kadangi tai yra sunkusis metalas ir suyra gamindamas alfa daleles, jis yra ypač toksiškas.
„Bohrium“ savybės
Elemento pavadinimas: „Bohrium“
Elemento simbolis: Bh
Atominis skaičius: 107
Atominis svoris: [270] remiantis ilgiausio gyvavimo izotopu
Elektronų konfigūracija: [Rn] 5f14 6d5 7 s2 (2, 8, 18, 32, 32, 13, 2)
Atradimas: „Gesellschaft für Schwerionenforschung“, Vokietija (1981 m.)
Elementų grupė: pereinamasis metalas, 7 grupė, d bloko elementas
Elemento laikotarpis: 7 laikotarpis
Fazė: Manoma, kad kambario temperatūroje „bohrium“ yra kietas metalas.
Tankis: 37,1 g / cm3(prognozuojama artima kambario temperatūrai)
Oksidacijos būsenos: 7, (5), (4), (3) su numatytomis skliaustuose būsenomis
Jonizacijos energija: 1: 742,9 kJ / mol, 2: 1688,5 kJ / mol (įvertis), 3: 2566,5 kJ / mol (įvertis)
Atomo spindulys: 128 pikometrai (empiriniai duomenys)
Kristalų struktūra: numatoma, kad jis bus šešiakampis, supakuotas (hcp)
Pasirinktos nuorodos:
Oganessianas, Jurijus Ts.; Abdullinas, F. Š.; Beilis, p. D.; et al. (2010-04-09). "Naujo elemento su atomų skaičiumi sintezė Z=117". Fizinės apžvalgos raštai. Amerikos fizikų draugija. 104 (142502).
Ghiorso, A.; Seaborg, G.T.; Organizmas, J. Ts.; Zvara, I.; Armbrusteris, P.; Hessbergeris, F.P.; Hofmann, S.; Leino, M.; Munzenberg, G.; Reisdorfas, W.; Schmidtas, K.-H. (1993). „Atsakymai į„ transmiumo elementų atradimą “, pateikė Lawrence'o Berkeley laboratorija, Kalifornija; Jungtinis branduolinių tyrimų institutas, Dubna; ir „Gesellschaft fur Schwerionenforschung“, Darmštate, po kurių bus atsakyta į „Transfermium“ darbo grupės atsakymus “. Grynoji ir taikomoji chemija. 65 (8): 1815–1824.
Hoffmanas, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valerija (2006). „Transaktinidai ir ateities elementai“. „Morss“; Edelstein, Norman M.; Fuse, Jean. Aktinidų ir transaktinidų elementų chemija (3-asis leidimas). Dordrechtas, Nyderlandai: „Springer Science“ + verslo žiniasklaida.
Fricke, Burkhardas (1975). "Ypač stiprūs elementai: jų cheminių ir fizikinių savybių numatymas". Naujausias fizikos poveikis neorganinei chemijai. 21: 89–144.