Į chemija ir Kvantinė mechanika, an orbita yra matematinė funkcija, apibūdinanti elektronų, elektronų poros arba (rečiau) branduolių bangos savybes. Orbita taip pat gali būti vadinama atomine orbita arba elektronine orbita. Nors dauguma žmonių galvoja apie apskritimo „orbitą“, tikimybės tankio regionai gali turėti elektroną, gali būti sferinės, hantelio formos ar sudėtingesnės trimatės formos.
Orbita gali nurodyti elektronų debesis turinčios energijos būseną, apibūdintą tam tikromis n, ℓ ir mℓkvantiniai skaičiai. Kiekvieną elektroną apibūdina unikalus kvantinių skaičių rinkinys. Orbitalėje gali būti du elektronai su suporuotais sukasi ir dažnai yra susijęs su konkrečiu atomas. S orbitalė, p orbitalė, d orbitalė ir f orbitalė nurodo orbitas, kurių kampinio impulsų kvantinis skaičius ℓ = 0, 1, 2 ir 3. Raidės s, p, d ir f yra kilusios iš šarminių metalų spektroskopijos linijų, apibūdinančių aštrias, pagrindines, difuzines ar pagrindines, aprašymus. Po s, p, d ir f, orbitų pavadinimai, viršijantys ℓ = 3, yra abėcėlės tvarka (g, h, i, k, ...). J raidė praleista, nes ji visomis kalbomis nesiskiria nuo i.
1s2 orbitoje yra du elektronai. Tai žemiausias energijos lygis (n = 1), kurio kampinio impulso kvantinis skaičius ℓ = 0.
Elektronai rodo bangų ir dalelių dvilypumą, tai reiškia, kad jie turi kai kurias dalelių savybes ir kai kurias bangų savybes.
Nors diskusijos apie orbitas beveik visada yra susijusios su elektronais, branduolyje taip pat yra energijos lygių ir orbitų. Atsiranda skirtingos orbitos branduoliniai izomerai ir metastabilios būsenos.